Question

某溶液含有Na⁺、H⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的幾種離子，進行如下實驗：
（1）取少量溶液于試管中，加入足量氯化鋇溶液，產生白色沉淀，過濾后得到濾渣和濾液．
（2）向濾渣中加入稀硝酸，濾渣全部溶解并產生氣泡．
（3）向濾液中滴入無色酚酞試液，溶液呈紅色．
根據上述實驗判斷該溶液中：
①一定含有的離子是

 

②一定不含有的離子是

 

③不能確定的離子是

 

；欲確定其是否存在，方法是：另取少量原溶液于試管中，滴加

 

，若看到白色沉淀，說明溶液中含有該離子．

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象

專題：物質的檢驗、鑒別與推斷

分析：根據題干提供的信息結合物質的性質進行分析，能夠和氯化鋇反應生成白色沉淀的有CO₃^2-和SO₄^2-，鋇離子能與SO₄^2-結合產生不溶于水和稀硝酸的沉淀，根據（2）中濾渣全部溶解可以知道該沉淀為碳酸鋇沉淀，而（1）所得的濾液能夠使酚酞溶液變紅，說明該溶液為堿性，所以可以判斷該溶液中含有OH^-；可以據此進行分析并完成解答．

解答：解：根據題干提供的信息結合物質的性質可以知道，能夠和氯化鋇反應生成白色沉淀的有CO₃^2-和SO₄^2-，鋇離子能與SO₄^2-結合產生不溶于水和稀硝酸的沉淀，根據（2）中濾渣全部溶解可以知道該沉淀為碳酸鋇沉淀，從而可以判斷一定不含SO₄^2-；而（1）所得的濾液能夠使酚酞溶液變紅，說明該溶液為堿性，所以可以判斷該溶液中含有OH^-；所以可以判斷在溶液中一定含有的離子為：CO₃^2-和OH^-；一定不含SO₄^2-；由于CO₃^2-能夠Ba²⁺和生成沉淀，所以一定不含Ba²⁺，而OH^-和H⁺能夠反應生成水，所以一定不含H⁺；根據溶液中電荷守恒可以判斷在溶液中一定含有的陽離子為Na⁺；而氯離子在實驗中沒有涉及到，所以不能判斷是否含有Cl^-，由于Cl^-能夠和銀離子反應生成沉淀，且生成的氯化銀沉淀難溶于稀硝酸，所以可以用稀硝酸和硝酸銀來進行檢驗．
故答案：①CO₃^2-、OH^-、Na⁺；
②SO₄^2-、Ba²⁺、H⁺；
③Cl^-；適量硝酸銀溶液和稀硝酸．

點評：本考點考查的是物質的鑒別，要根據題目給出的信息，由現(xiàn)象得出正確的結論．鑒別題是初中階段的一個重點，可以根據不同的性質來鑒別，因此掌握好常見物質和酸堿鹽的性質，問題就會迎刃而解．