Question

【題目】（7分）在化學實驗技能考試中，有一題目是鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，小紅等幾位同學進行了如圖所示的實驗。

（1）寫出試管②中碳酸鈉與氫氧化鈣反應的化學方程式： 。

（2）實驗結(jié)束后，小紅同學將①、②兩支試管中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，看到廢液渾濁，就對廢液進行了過濾，小紅等幾位同學對濾液的成分又進行了探究。

【提出問題】濾液中除水外還含有哪些物質(zhì)？

【猜想】小紅認為：只含氫氧化鈉；小明認為：可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣；

小亮認為：可能含有氫氧化鈉和碳酸鈉；你認為還可能是 （寫一種猜想）。

【討論】你認為小紅、小明、小亮三位同學中誰的猜想不合理，請說明理由： 。

【實驗設計】設計一個簡單的實驗證明你的猜想正確。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取樣于試管中，		你的猜想正確

【實驗分析】小亮同學針對自己的猜想進行了如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸	沒有氣泡產(chǎn)生	自己的猜想不成立

你認為小亮同學對實驗結(jié)果判斷是否正確？請說明理由： 。

【反思拓展】在分析化學反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮 。

Answer 1

【答案】（1）Ca(OH）2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH

【猜想】NaOH和Ca(OH）2

【討論】小明猜想不合理。因為碳酸鈉和氫氧化鈣能反應，它們不能共存

【實驗設計】滴入碳酸鈉溶液 試管中出現(xiàn)白色渾濁（或有白色沉淀生成）

【實驗分析】不正確。因為氫氧化鈉存在，滴入幾滴稀鹽酸量太少，不會立即出現(xiàn)氣泡，但碳酸鈉可能存在

【反思拓展】反應物是否有剩余

【解析】

試題分析：（1）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成的是碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉：Ca(OH）2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH；

（2）考慮到反應物過量的問題，故可能存在這幾種情況：氫氧化鈉或氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物或氫氧化鈉與氫氧化鈣的混合物。由于碳酸鈉和氫氧化鈣能反應，它們不能共存，故小明猜想不合理；

【實驗設計】要證明溶液中含有氫氧化鈣，則向溶液中加入碳酸鈉即可，若有氫氧化鈣那么它們會反應生成碳酸鈣沉淀；

【實驗分析】由于稀鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生化學反應，故滴入少量的稀鹽酸，若存在碳酸鈉也不會產(chǎn)生氣泡，要用稀鹽酸證明碳酸鈉的存在，那么要加入足量的稀鹽酸；

【反思拓展】在分析化學反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否過量。