Question

2．某鈑金廠廢料中含有Cu、Fe、Au（金）等金屬單質(zhì)，欲回收Cu、Au并制取鐵紅（Fe₂O₃）的工藝流程如下：

（資料：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，Au化學性質(zhì)很穩(wěn)定）
（1）操作1、2的名稱是過濾，用到的玻璃儀器是玻璃棒、漏斗、燒杯等．
（2）反應①的化學方程式是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（3）固體B是Au．
（4）反應②的化學方程式是Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，反應類型是置換反應．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進分析，廢料中含有Cu、Fe、Au（金）等金屬單質(zhì)只有鐵能和硫酸反應，Cu、Au中銅能與空氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅；鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵．

解答 解：（1）操作1、2的名稱是過濾，該操作用到玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗等，故填：過濾；漏斗．
（2）廢料中含有Cu、Fe、Au（金）等金屬單質(zhì)只有鐵能和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應方程式是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，故填：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（3）Cu、Au中銅能與空氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，Au不反應，氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅，過濾后固體是Au，故填：Au．
（4）鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，所以化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，該反應屬于置換反應，故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；置換反應．

點評 本題考查了同學們的分析能力還有書寫化學方程式的能力．