Question

【題目】為測定某鐵合金樣品(除鐵外，其余成分不溶于水，且不參與任何反應)中單質鐵的含量，小冰同學進行實驗如下：

請回答下列問題：

(1)上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為_____；

(2)樣品中單質鐵的質量分數為_____；

(3)根據已知條件列出求解加入的稀硫酸中溶質質量(x)的比例式為_____；

(4)最終所得到的不飽和溶液中溶質的質量分數為_____；

(5)若用含氧化鐵80%的赤鐵礦煉出上述實驗中所需要的鐵合金160t，則理論上需要赤鐵礦的質量為_____．

Answer 1

【答案】 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 70% = 10.1% 200t

【解析】本題考查了根據化學方程式和化學式的計算。分析實驗過程中數據的含義是解題的關鍵。

（1）鐵能夠與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

（2）樣品中單質鐵的質量分數==70%；

鐵的質量=8g﹣2.4g=5.6g

設稀硫酸中溶質的質量是x，生成硫酸亞鐵的質量為y．

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

56 98 152

5.6g x y

=

x=9.8g

=

y=15.2g

（3）根據已知條件列出求解加入的稀硫酸中溶質質量(x)的比例式為：=

（4）溶液中水的質量為100g﹣9.8g+44.6g=134.8g，故溶液的溶質質量分數為 ×100%=10.1%；

（5）設需要鐵礦石的質量是z

z×80%×=160t×70%

z=200t