Question

20．如圖是Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬與鹽酸反應狀況的示意圖．觀察后回答下列問題：
（1）不能與鹽酸反應的金屬是銅．
（2）圖中顯示有三種金屬能與鹽酸反應，其共同的反應現(xiàn)象是產生氣泡，其中反應速率最快的是鎂，化學方程式是Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
（3）通過以上實驗（或圖示）說明，四種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為鎂＞鋅＞鐵＞銅．
（4）進行如下實驗能夠得出影響金屬與酸反應劇烈程度的因素有金屬的性質（或金屬的形狀或酸的濃度）．（寫出一種即可）

序號	實驗過程	實驗現(xiàn)象
1	鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應	鎂粉產生氣體的速率快
2	鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應	鐵粉產生氣體的速率快
3	鐵片分別與5%和10%鹽酸反應	10%鹽酸產生氣體的速率快

Answer 1

分析 （1）觀察四種金屬與鹽酸反應狀況，沒有氣泡生成的金屬是銅；
（2）觀察四種金屬與鹽酸反應狀況，有三種金屬能與鹽酸反應共同的反應現(xiàn)象是產生氣泡；產生氣泡最快的就是反應速率最快的；
（3）根據(jù)金屬能否與酸反應以及反應的劇烈程度進行分析金屬的金屬活動性強弱．
（4）根據(jù)對照實驗變量的唯一性分析；

解答 解：（1）由四種金屬與鹽酸反應狀況的示意圖可知，沒有氣泡生成的金屬是銅，說明了不能與鹽酸反應的金屬是Cu；
（2）由四種金屬與鹽酸反應狀況的示意圖可知，有三種金屬能與鹽酸反應，其共同的反應現(xiàn)象是產生氣泡；
由四種金屬與鹽酸反應狀況的示意圖可知，產生氣泡最快的就是反應速率最快的，是鎂；鎂與鹽酸的反應生成氯化鎂和氫氣，方程式是：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，
（3）由四種金屬與鹽酸反應狀況的示意圖可知，銅不能與酸反應金屬活動性最弱，鎂與酸反應產生的氣泡最多，鎂最活潑，其次是鋅，產生的氣泡最慢的是鐵，所以，四種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為Mg＞Zn＞Fe＞Cu．
（4）①鎂比鐵活潑，該實驗的目的是為了驗證金屬與酸反應的速率是否與金屬的活潑性有關；
②鐵粉和鐵片與鹽酸的接觸面積不一樣，該實驗的目的是為了驗證金屬與酸反應的速率是否與金屬與酸的接觸面積有關；
③鹽酸的濃度不一樣，實驗的目的是為了驗證金屬與酸反應的速率是否與酸的濃度有關．
故答為：
（1）銅； （2）產生氣泡； 鎂；Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；（3）鎂＞鋅＞鐵＞銅；（4）金屬的性質（或金屬的形狀或酸的濃度等）（合理即可）

點評 本題難度不是很大，主要考查了對金屬活動性順序的應用，從而培養(yǎng)學生對金屬活動性順序的理解和應用．