有Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒，它們具有相同的
 
數(shù)，不同的
 
數(shù)．
分析：根據(jù)鐵原子在一定條件下失去2個、3個電子分別形成Fe2+、Fe3+，據(jù)此進行分析解答．
解答：解：鐵原子在一定條件下失去2個、3個電子分別形成Fe2+、Fe3+，則三種微粒的核外電子數(shù)一定不相等；鐵原子在一定條件下失去2個、3個電子后，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)沒有發(fā)生變化，三種微粒的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等（合理即可）．
故答案為：核外電子；質(zhì)子．
點評：本題難度不大，掌握原子和離子相互轉(zhuǎn)化、原子的構(gòu)成等并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?濟寧）（1）氫氣是最輕的氣體，難溶于水．氫氣作為未來的理想能源，是航天工業(yè)的高能燃料，也是化工生產(chǎn)的重要原料．實驗室通常采用下面裝置制取少量氫氣，請根據(jù)
要求回答：

①實驗室使用稀鹽酸和金屬鋅制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
，這種方法制得的氫氣往往含有少量
氯化氫
氯化氫
（原因是
鹽酸有揮發(fā)性
鹽酸有揮發(fā)性
）和水蒸氣，可將雜質(zhì)氣體通過裝置
B、C
B、C
除去；
②實驗中可采用
E、F
E、F
裝置收集氫氣；集滿氫氣后的集氣瓶按裝置G方式放置備用，原因是
氫氣比空氣輕，以防逸出
氫氣比空氣輕，以防逸出
．
（2）某校課題研究小組到電鍍廠考察，了解到鐵件鍍銅的主要工藝流程如下：

結(jié)合流程中提供的信息回答：
①流程Ⅱ廢水中含有的物質(zhì)有
H2S04、Fe2（S04）3、FeS04
H2S04、Fe2（S04）3、FeS04
；
②經(jīng)測定：流程Ⅳ中廢水的pH為4，廢水中一定沒有
NaOH
NaOH
；
③流程Ⅳ廢水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物質(zhì)外，還含有
CuSO4
CuSO4
；
請設(shè)計簡單方案來證明你的推斷：
取少量廢水，插入一打磨光亮的鐵片，一段時間后取出觀察，鐵片上有紅色的銅，說
明廢水中含有CuS04
取少量廢水，插入一打磨光亮的鐵片，一段時間后取出觀察，鐵片上有紅色的銅，說
明廢水中含有CuS04
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

15、學(xué)習(xí)了氣體的制取相關(guān)知識后，老師讓小芳和同學(xué)成立一個化學(xué)興趣小組，制備一定量的氫氣．裝置從下圖中選擇；實驗室中的藥品有：兩種已經(jīng)生銹的銅絲和鐵絲，濃硫酸．
（1）首先，小芳和同學(xué)們準(zhǔn)備用蒸餾水稀釋濃硫酸制備稀硫酸，如圖F為他們稀釋濃硫酸的操作，該操作中的錯誤是
把水加入到濃硫酸中
．
（2）請你幫助他們選擇一種合適的金屬來制取氫氣，并寫出用化學(xué)方法除去該金屬表面的銹的化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
，然后用該金屬與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
．
（3）儀器a名稱是：
集氣瓶
，他們應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是
B
（填字母序號，后同）．
（4）小孩子常喜歡玩耍充滿氫氣的氣球，但當(dāng)氫氣球從手中脫離的話，氫氣球會十分迅速地升上高空，據(jù)此，你認(rèn)為，在收集氫氣的時候，應(yīng)該選擇的裝置是
E
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

A-I為初中化學(xué)中常見的物質(zhì)．已知A為金屬氧化物，C為大理石的主要成分，D為藍色沉淀，G、I均為只含有一種溶質(zhì)的溶液．“→”表示物質(zhì)間存在著相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系（部分生成物未標(biāo)出），如圖所示．請回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式：A
CaO
CaO
，D
Cu（OH）2
Cu（OH）2
．
（2）寫出B與I反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
．反應(yīng)①、②、③、④中屬于復(fù)分解反應(yīng)的為
②③
②③
（填序號）．
（3）已知H為鐵粉，與溶液G充分反應(yīng)后過濾．向濾渣E中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾渣E中一定含有
Fe、Cu
Fe、Cu
，濾液F中一定含有的金屬陽離子是
Fe2+
Fe2+
．

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