Question

（2011?南通模擬）如圖是元素周期表中1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．

回答下列問題：
（1）上表中鎂元素的每個(gè)原子需要失去

2

個(gè)電子形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子，該離子與O^2-形成化合物的化學(xué)式為

MgO

．
（2）某元素的原子的最外層電子數(shù)是相鄰電子層電子數(shù)的1/2，該元素是

鋰

（選填一種）．
（3）核電荷數(shù)為16的A元素單質(zhì)與質(zhì)子數(shù)是A 1/2 的B元素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

S+O₂

點(diǎn)燃  .

SO₂

．

Answer 1

分析：（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖中，若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．
（2）某元素的原子的最外層電子數(shù)是相鄰電子層電子數(shù)的1/2，即該原子的最外層電子數(shù)為次外層的一半，據(jù)此結(jié)合元素周期表中1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析解答．
（3）核電荷數(shù)為16的A元素單質(zhì)是硫，質(zhì)子數(shù)是A1/2（即質(zhì)子數(shù)為8）的B元素單質(zhì)為氧氣，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答：解：（1）鎂元素的原子最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子；該離子與O^2-形成化合物的化學(xué)式為氧化鎂，其化學(xué)式為：MgO．
（2）某元素的原子的最外層電子數(shù)是相鄰電子層電子數(shù)的1/2，即該原子的最外層電子數(shù)為次外層的一半，結(jié)合元素周期表中1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖鋰元素、硅元素符合題意．
（3）核電荷數(shù)為16的A元素單質(zhì)是硫，質(zhì)子數(shù)是A1/2（即質(zhì)子數(shù)為8）的B元素單質(zhì)為氧氣，硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+O₂

點(diǎn)燃  .

SO₂．
故答案為：（1）2；MgO；（2）鋰（或硅）；（3）S+O₂

點(diǎn)燃  .

SO₂．

點(diǎn)評：本題難度不大，掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義、化學(xué)方程式的書寫等是正確解答本題的關(guān)鍵．