Question

CaO和NaOH固體的混合物，俗名“堿石灰”，實驗室常用作干燥劑．堿石灰在空氣久置會吸收空氣中的水和二氧化碳而變質．某實驗小組為確定一瓶久置的堿石灰樣品的成分，設計了如圖所示實驗流程．請你參與探究過程：

（1）為了使樣品充分溶解，操作一定還要用到的玻璃儀器是

 

；操作二的名稱是

 

（2）溶液B成分的探究．
【查閱資料】①Ca（OH）₂、Na₂CO₃溶于水無明顯的溫度變化；②Na₂CO₃溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅；③CaCl₂溶液呈中性．
【猜想】溶液B中溶質可能為：①NaOH ②Na₂CO₃ ③NaOH和Na₂CO₃ ④Ca（OH）₂和

 

【設計方案并進行實驗】甲、乙同學分別設計如下方案并進行探究：
甲同學：取少量溶液B于試管中，滴加足量的稀鹽酸，產生大量氣泡，則溶液B中的溶質是Na₂CO₃．
乙同學：取少量溶液B于試管中，滴加幾滴酚酞試液，溶液變成紅色，則溶液B中的溶質一定含有NaOH．為進一步確認溶液B中是否含NaOH，做做了如下實驗．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取少量溶液B于試管中，加入   溶液； ②過濾，在濾液中滴加酚酞試液	①有白色沉淀生成 ②溶液由無色變?yōu)榧t色	猜想③正確

實驗步驟①中發(fā)生的化學反應方程式是

 

，其實驗目的是

 

．
（3）實驗過程中，同學們發(fā)現向樣品中加水時還放出大量的熱．綜合以上探究，下列對樣品成分分析正確的是

 

（填序號）．
A．一定有NaOH     B．一定有Na₂CO₃ C．一定有CaO     D．至少有NaOH、CaO中的一種．

Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,生石灰的性質與用途,堿的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（1）根據溶解所需的儀器以及過濾的原理進行解答；
（2）【猜想】根據氧化鈣和氫氧化鈉的性質進行解答；
【設計方案并進行實驗】根據氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應后溶液呈中性，可以再加入無色的酚酞試液，根據溶液顏色是否變化，可以檢驗溶液中是否含有氫氧化鈉．加入足量CaCl₂溶液這樣會除掉全部的碳酸鈉；
（3）根據氧化鈣或者是氫氧化鈉固體溶于水時放熱進行解答．

解答：解：（1）為了使樣品充分溶解，操作一定還要用到的玻璃儀器是玻璃棒；過濾的原理是分離液固混合物，所以操作二的名稱是過濾；
（2）[猜想]：氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣；所以溶液B中溶質可能為：①NaOH； ②Na₂CO₃； ③NaOH和Na₂CO₃；④Ca（OH）₂和NaOH；
【設計方案并進行實驗】氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應后溶液呈中性，可以再加入無色的酚酞試液，根據溶液顏色是否變化，可以檢驗溶液中是否含有氫氧化鈉．所以，溶液中加入的是CaCl溶液；反應的化學方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓，加入足量CaCl₂溶液的目的地：會除掉全部的碳酸鈉，避免干擾NaOH的檢驗；
（3）氧化鈣或者是氫氧化鈉固體溶于水時放熱，綜合以上探究，下列對樣品成分分析正確的是一定有Na₂CO₃，至少有NaOH、CaO中的一種，所以，BD正確．
故答案為：（1）玻璃棒； 過濾；（2）【猜想】NaOH；【設計方案并進行實驗】CaCl₂，CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；除盡溶液B中的Na₂CO₃，避免干擾NaOH的檢驗；（3）BD．

點評：熟練掌握碳酸鈉、碳酸鈣等碳酸鹽和氫氧化鈉、氧化鈣的化學性質，能根據所給的實驗或者自己設計實驗來驗證它們是否變質，并熟練的寫出相應的化學方程式．