Question

某同學欲通過實驗證明“二氧化錳能加快過氧化氫分解”這一命題．她設計并完成了下表所示的探究實驗：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論或總結
			結論	總結
實驗一	取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條	有氣泡產生，木條不復燃	過氧化氫分解產生氧氣，但是速度緩慢．	二氧化錳能加快過氧化氫的分解
實驗二	向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	沒有明顯現(xiàn)象	二氧化錳加入水中，不產生氧氣
實驗三	______	______	二氧化錳能加快過氧化氫的分解

（1）請你幫助該同學填寫上表中未填完的空格；
（2）在該同學的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是______；
（3）如果在68克5%的過氧化氫溶液中加入適量二氧化錳，理論上得到多少克的氧氣？
（寫出計算過程）

Answer 1

解：根據(jù)實驗一與二的過程分析可以知道它們是對實驗三的對比，實驗一是直接加熱過氧化氫，有氧氣放出但很慢；實驗二是直接加熱二氧化錳無氧氣放出，實驗三是二氧化錳與過氧化氫混合，能迅速放出氧氣，說明二氧化錳是這一反應的催化劑．
故答案為：（1）①取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，加入二氧化錳，伸入帶火星的木條
②有大量氣泡產生，帶火星的木條迅速復燃
（2）對比（或對照等）
（3）68克5%的過氧化氫溶液中：溶質的質量為68×5%=3.4g
設3.4g過氧化氫理論上產生氧氣的質量是X
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68 32
3.4g X
則有：78：32=3.4：X 解得X=1.6g
答可制的氧氣1.6g
分析：解決此題只要利用題目的敘述，實驗一與二實際上是為實驗三做的對比，計算生成多少氧氣只要利用反應物求生成物即可．
點評：此題考查了如何證明二氧化錳作此反應催化劑的實驗設計，同時也考查了根據(jù)化學方程式的簡單計算，即已知反應物求生成物．