（2013?遼陽(yáng)）玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的儀器，在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都用到它．
（1）在過(guò)濾操作中，玻璃棒的作用是
引流
引流
．
（2）在蒸發(fā)操作中，使用玻璃棒的目的是
使液體受熱均勻，防止液滴飛濺
使液體受熱均勻，防止液滴飛濺
．
（3）在溶解氯化鈉時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌可以
加速氯化鈉溶解
加速氯化鈉溶解
．
（4）在稀釋濃硫酸時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌是為了
使熱量散失
使熱量散失
．
分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、攪拌加速溶解、防止液體飛濺、轉(zhuǎn)移固體等作用．
解答：解：（1）在過(guò)濾操作中，玻璃棒的作用是引流．
（2）在蒸發(fā)操作中，使用玻璃棒的目的是使液體受熱均勻，防止液滴飛濺．
（3）在溶解氯化鈉時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌可以加速氯化鈉溶解．
（4）在稀釋濃硫酸時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌是為了使熱量散失，防止液體沸騰濺出傷人；
故答案為：（1）引流；（2）使液體受熱均勻，防止液滴飛濺；（3）加速氯化鈉溶解；（4）使熱量散失．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了玻璃棒的作用，應(yīng)了解玻璃棒的作用及使用注意事項(xiàng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?黃浦區(qū)一模）20℃時(shí)，在盛有50g水的燒杯中加入15g固體X（不含雜質(zhì)），充分溶解后，逐漸升溫，并測(cè)定不同溫度時(shí)析出固體X的質(zhì)量．測(cè)定結(jié)果記錄如下表．
溶液的溫度/℃ 20 35 50 65 75
析出固體X的質(zhì)量/g 10.4 8.0 5.0 0 0
若不考慮水蒸發(fā)對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
①35℃時(shí)，該溶液的質(zhì)量是
57
57
g；
②65℃時(shí)，該溶液是
Ⅲ
Ⅲ
 （選填編號(hào)）；
Ⅰ．飽和溶液Ⅱ．不飽和溶液Ⅲ．無(wú)法判斷
③根據(jù)下表溶解度與溶解性的關(guān)系，可知X屬于
可溶
可溶
 物質(zhì)；
溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶（或不溶）
溶解度
（20℃，g/100g水）		 ＞10 1-10 0.01-1 ＜0.01
④50℃時(shí)，使燒杯中析出的5g固體X全部溶解，至少加入
25
25
g水；
⑤20℃時(shí)，用固體粉末X和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的X溶液，必須用到的儀器有：電子天平、燒杯、
量筒、玻璃棒
量筒、玻璃棒
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?東臺(tái)市二模）Ⅰ．探究：實(shí)驗(yàn)室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭ㄈ鐖D），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無(wú)色液體，是初中化學(xué)常用的試劑．小強(qiáng)和小華同學(xué)很感興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究．

提出問(wèn)題：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
交流討論：根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
A
A

A．酸           B．堿          C．鹽
查閱資料：①初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
②Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性．
③測(cè)定室溫（20℃）時(shí)，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度g 36 109 215 9.6
得出結(jié)論：小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是
NaHCO3
NaHCO3
．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并繼續(xù)探究：
（1）小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測(cè)得pH＞7，這瓶試劑不可能是
NaCl
NaCl
．
（2）小強(qiáng)為了確定該溶液是哪種溶液，他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中，滴加
稀鹽酸
稀鹽酸
 產(chǎn)生大量的氣泡 該溶液是
Na2CO3
Na2CO3
，反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
拓展與應(yīng)用：確定該溶液還可以選擇與小強(qiáng)不同的試劑，你選擇的試劑是
CaCl2或Ca（OH）2等
CaCl2或Ca（OH）2等
（要求類別不同），對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
．
反思與評(píng)價(jià)：小淇認(rèn)為上述探究存在問(wèn)題，她的理由是
該溶液也有可能是放置較長(zhǎng)時(shí)間已變質(zhì)的NaOH溶液
該溶液也有可能是放置較長(zhǎng)時(shí)間已變質(zhì)的NaOH溶液
．
Ⅱ．計(jì)算：某固體物質(zhì)由MgSO4和NaOH組成，取24.0g該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸溶液（密度為1.1g?mL-1），加入的稀H2SO4的體積x（單位：mL）與所得沉淀質(zhì)量y（單位：g）有如圖所示的關(guān)系，求該固體混合物中NaOH、MgSO4的質(zhì)量各為多少克？（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?重慶模擬）現(xiàn)欲配制70g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，該實(shí)驗(yàn)的部分操作如下圖所示：

（1）需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是
14
14
g，稱量時(shí)A出現(xiàn)了右盤高的現(xiàn)象，接下來(lái)的操作應(yīng)該是
⑥
⑥
．
①右邊的平衡螺絲向左調(diào)     ②右邊的平衡螺絲向右調(diào)     ③右盤中增加砝碼
④右盤中減少砝碼           ⑤左盤中增加食鹽           ⑥左盤中減少食鹽
（2）B中儀器a的名稱是
量筒
量筒
．量取水時(shí)，如果按照?qǐng)DB的方法讀數(shù)，會(huì)使配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
偏小
偏小
（選填“偏大”或“偏小”）．
（3）C中玻璃棒的作用是
攪拌
攪拌
．
（4）D中所貼標(biāo)簽有不妥之處，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑兄匦聲鴮懸粡垬?biāo)簽．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?崇明縣二模）某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測(cè)定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①實(shí)驗(yàn)一：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（Ⅰ）操作A中用到玻璃棒，其作用是
引流
引流
．
（Ⅱ）甲同學(xué)取少量（碳酸鈉樣品）溶液，滴入無(wú)色酚酞試液，溶液由無(wú)色變成
紅色
紅色
．
（Ⅲ）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
．
（Ⅳ）為探究上述反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)成分，乙同學(xué)向?yàn)V液中滴加過(guò)量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)
有氣泡產(chǎn)生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外還有
碳酸鈉、氫氧化鈉
碳酸鈉、氫氧化鈉
．
②實(shí)驗(yàn)二：
丙同學(xué)取12g該碳酸鈉樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸（足量），完全反應(yīng)后，所
得溶液質(zhì)量為107.6g．試計(jì)算：
（Ⅰ）生成二氧化碳物質(zhì)的量為
0.1
0.1
mol．
（Ⅱ）碳酸鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過(guò)程，保留到0.1%）
88.3%
88.3%
．
（Ⅲ）如果測(cè)得的結(jié)果比實(shí)際的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高，可能的原因是
稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO2氣體排出，從而導(dǎo)致所測(cè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO2氣體排出，從而導(dǎo)致所測(cè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
．（答一種即可）

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