Question

17．現(xiàn)有實驗室制取二氧化碳的廢液，其中主要含有HCl與CaCl₂，為了分析廢液中HCl和CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)，進行了如圖所示實驗：

請根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)進行計算：
（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為4.4g．
（2）廢液中CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量解答；
（2）根據(jù)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量，結(jié)合氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)方程式計算廢液中氯化鈣的質(zhì)量；

解答 解：
（1）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
（2）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸被消耗完，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)，生成沉淀，
觀察圖可知：廢液中的氯化鈣與碳酸鈉最多反應(yīng)生成20g碳酸鈣
設(shè)氯化鈣的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
       111    100     
       x      20g    
$\frac{111}{x}=\frac{100}{20g}$
x=22.2g
 廢液中CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{22.2g}{100g}×$100%=22.2%
答案：
（1）4.4
（2）廢液中CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)22.2%

點評 本題主要考查化學反應(yīng)中的物質(zhì)成分的探究，解題時要結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的原理和反應(yīng)物的過量問題進行分析，此外還考查了含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算和反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量的計算，要結(jié)合反應(yīng)原理和圖象細致分析，難度較大．