某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質（其他雜質忽略不計），為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質量分數(shù)，某課外興趣小組進行了以下實驗．取一定質量的該純堿樣品于試管中，加入85.6g稀鹽酸，恰好完全反應，產(chǎn)生8.8g氣體．將所得溶液蒸干后得到25.4g固體．請你據(jù)此分析計算：
（1）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質量分數(shù)是
 
．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算
專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算
分析：（1）可根據(jù)二氧化碳的質量，利用碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式進行計算．
（2）根據(jù)將所得溶液蒸干后得到固體的質量就是所得溶液中氯化鈉的質量；
其次再根據(jù)第一問求出反應生成氯化鈉的質量，求出原樣品中氯化鈉的質量；
最后求出溶液的總質量為反應前物質的質量減去放出氣體的質量．進而求出質量分數(shù)．
解答：解：（1）設碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y．
Na2 C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑
 106         117      44
  x           y       8.8g
106
x
=
117
y
=
44
8.8g

解之得：x=21.2g 
解之得：y=23.4g  
則原樣品中NaCl的質量為：25.4g-23.4g=2.0g
原樣品的質量為=21.2+2.0=23.2g
產(chǎn)品中碳酸鈉的質量分數(shù)=
21.2g
23.2g
×100%=91.4%
（2）所得溶液的質量為：21.2g+2.0g+85.6g-8.8g=l00.0 g
所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：
25.4g
100.0g
×100%=25.4%
答：（1）產(chǎn)品中碳酸鈉的質量分數(shù)91.4%．
（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)為25.4%．
點評：本題有一定的難度，主要是原產(chǎn)品的質量，計算中用到了關系式解法和根據(jù)化學方程式進行求解，是一道不錯的試題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

科學家發(fā)現(xiàn)自然界中有三種碳原子，它們的核內質子數(shù)都是6，而中子數(shù)分別是6、7、8．下列關于它們的說法中正確的是（　　）
A、它們屬于不同種元素
B、三種原子的質量相等
C、它們的核外電子數(shù)不同
D、不管含碳物質中到底含哪種碳原子，它們統(tǒng)稱為碳元素

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列有關蠟燭的敘述錯誤的是（　�。�
A、蠟燭是無色、無味、透明的固體，不溶于水
B、蠟燭浮于水面，說明它的密度比水小
C、蠟燭在空氣中燃燒有明亮的火焰，稍有黑煙，放出熱量
D、用指甲在蠟燭的表面輕輕一劃，能出現(xiàn)紋跡，說明蠟燭的硬度較小

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科目：初中化學 來源： 題型：

圖中A、B、C、D、E、F、G、H分別代表相關反應的一種物質．已知：X、H為黑色固體單質，D是大理石的主要成分，Y為紅棕色粉末．常溫下C、E、F、G均為無色氣體，圖中有部分生成物未標出．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）寫出下列兩種物質的化學式：E
 
，X
 
．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①D
高溫
C的反應：
 
．
②C
Ca(OH)2
D的反應：
 
．
③F與H的反應：
 
．
④G與Y的反應：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某同學為了測定黃銅屑（由銅和鋅形成的合金）樣品中鋅質量分數(shù)，他取來了一些樣品，并取稀硫酸200g，平均分成4份，進行實驗（鋅能與稀硫酸反應，銅不與稀硫酸反應，也不溶于水），結果如下：（化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
實驗1234
加入樣品的質量/g10203040
生成氫氣的質量/g0.10.20.25m
（1）哪幾次反應中鋅有剩余？
 
．
（2）上表中m的數(shù)值是
 
．
（3）試計算樣品中鋅質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某生在實驗室發(fā)現(xiàn)一沒有瓶塞的試劑瓶，里面裝有白色固體試劑，瓶上標簽已經(jīng)嚴重腐蝕，看不清上面的字跡，但可以判斷里面所盛試劑由三種元素組成．為確定該白色固體的成分，他取少量該固體配成無色溶液A，然后進行了以下實驗：

（1）無色試劑B是
 
，氣體E是
 
（填化學式，下同），白色沉淀F是
 
．
（2）若無色溶液D中只含一種溶質NaCl（不考慮前面加入的B試劑），則無色溶液A中一定含有
 
．寫出生成NaCl的化學反應方程式
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學活動小組的同學在探究金屬的化學性質時，發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或短時間加熱的條件下均不反應．那么，銅與濃硫酸能否發(fā)生反應呢？
（注：濃硫酸有強烈的腐蝕性，溶于水會放出大量的熱）
[猜想與假設]：猜想1：在常溫下能反應；
猜想2：在常溫下不能反應，但在加熱條件下能反應；
猜想3：在加熱條件下也不能反應．
【實驗與事實】
操作1：將一小塊銅片放入試管中，加入足量的濃硫酸，無明顯現(xiàn)象；
操作2：加熱該試管，銅片上有氣泡生成，并聞到刺激性氣味；
操作3：檢驗產(chǎn)生的有刺激性氣味氣體，發(fā)現(xiàn)該氣體能使高錳酸鉀溶液褪色；
操作4：立即停止加熱；
操作5：將試管中的殘液慢慢倒入少量水中，溶液呈藍色．
【結論與解釋】
（1）由以上探究可知猜想
 
正確的（填序號）；
（2）經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體是SO2，立即停止加熱是為了避免產(chǎn)生更多的SO2；
（3）銅跟濃硫酸在加熱條件下反應的產(chǎn)物只有SO2和CuSO4．
【反思與評價】
（1）操作5中，從安全角度考慮
 
將水倒入剩余的殘液里（填“能”或“不能”）．
（2）探究結論中對產(chǎn)物只有SO2和CuSO4的判斷是否正確
 
，理由是
 
．
【拓展與應用】根據(jù)以上探究和已掌握的知識，同學們又設計了兩個利用廢銅屑、硫酸為原料制取硫酸銅的實驗方案．
甲方案：利用廢銅屑和濃硫酸在加熱的條件下反應制取CuSO4；
乙方案：在加熱條件下將廢銅屑在空氣中氧化成CuO，再將CuO與稀硫酸反應制取CuSO4．
請你從安全、節(jié)約、環(huán)保等方面進行評價，較好的方案是
 
，理由是
 
、
 
（只要答兩點）．
【分析與計算】現(xiàn)有含雜質的廢銅屑100克，如果按乙方案制取硫酸銅，反應后得到硫酸銅（CuSO4）的質量為160克，通過計算回答，原廢銅屑中銅的質量分數(shù)（雜質不參加反應，氧化銅和硫酸反應的化學方程式為：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）

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科目：初中化學 來源： 題型：

某興趣組將大小相同的若干塊干布在5份不同的體積分數(shù)的酒精溶液中浸透后取出點火，做了“燒不壞的棉布”的實驗．其實驗結果記錄如下：
實驗序號①②③④⑤
所用酒精的體積分數(shù)95%65%55%15%5%
實驗現(xiàn)象酒精燒完，棉布燒壞酒精燒完，棉布無損酒精燒完，棉布無損不燃燒
（1）你推測⑤的實驗現(xiàn)象是
 
；
（2）甲醇的化學式為CH3OH、丙醇的化學式為C3H7OH，請預測乙醇的化學式為
 
．
（3）結合所學知識，分析實驗②③中“酒精燒完而棉布無損”的原因：
 
．
（4）實驗室里的酒精燈常出現(xiàn)燈內有酒精而點不燃的現(xiàn)象，你認為可能的原因是：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

應用微粒的觀點解釋下列事實．
（1）將50mL酒精和50mL水混合在一起，總體積
 
100mL．（填“大于”、小于或“等于”），其原因是
 
．
（2）俗語說：“酒香不怕巷深”，這是因為
 
．
（3）在冷水和開水中分別滴入一滴紅墨水，在水中擴散情況為
 
，這是因為
 
．

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