Question

【題目】銅鎂合金常用作飛機天線等導電材料。欲測定某銅鎂合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取該銅鎂合金10g放入燒杯，將140g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請回答下列問題：

次數(shù)	1	2	3	4
加人稀硫酸質(zhì)量/g	35	35	35	35
剩余固體質(zhì)量/g	9.1	8.2	a	6.5

（1）該銅鎂合金中鎂與銅的質(zhì)量比為____________；第4次加入稀硫酸反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)成分是____________。

（2）表中a的數(shù)值為____________，計算所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_________。

（3）在圖中畫出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系的曲線圖________。

Answer 1

【答案】7:13 硫酸鎂、硫酸 7.3 10.5%

【解析】

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分析可知， 35g稀硫酸最多消耗鎂10g-9.1g=0.9g，則第三次加入35g稀硫酸時，剩余固體質(zhì)量a=8.2-0.9=7.3，而第四次加入35g稀硫酸時，消耗鎂的質(zhì)量為7.3g-6.5g=0.8g，說明合金中的鎂已被消耗完，剩余固體為銅，此時稀硫酸仍有剩余。

（1）根據(jù)上述分析得，合金中鎂的質(zhì)量為0.9g+0.9g+0.9g+0.8g=3.5g，銅的質(zhì)量為10g-3.5g=6.5g，鎂與銅的質(zhì)量比為3.5∶6.5=7∶13；第四次加入稀硫酸反應(yīng)后，稀硫酸仍有剩余，故反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)成分是硫酸和硫酸鎂。

（2）由上述分析可得a=7.3；

解：設(shè)所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x。

x=10.5%

答：所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.5%。

（3）設(shè)0.9g鎂反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為y，0.8g鎂反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為z。

y=0.075g

z≈0.07g

所以最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.075g3+0.07g=0.295g，然后利用描點法繪制圖像。