Question

13．金屬材料應(yīng)用廣泛，如電路板中常用到焊錫、銅、銀、鐵等．
（1）焊錫與其組成金屬相比具有熔點低的特性，可用來焊接電子元件．
（2）將Cu片插入AgNO₃溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) （填基本反應(yīng)類型）
（3）若要驗證Cu、Ag、Fe的活動性強弱，可選擇的試劑組是C（填序號）．
A．Fe、Cu、Ag、稀硫酸   B．Cu、Ag、FeSO₄溶液    C．Fe、Ag、CuSO₄溶液
（4）用金屬活動順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如：不能用鐵桶裝酸液，因為在金屬活動順序表中鐵排在氫前面能與酸反應(yīng)，容器會受到腐蝕．不能用鐵桶裝硫酸銅溶液是因為在金屬活動順序表中鐵排在銅的前面能與硫酸銅反應(yīng)生成，容器會受到腐蝕．

Answer 1

分析 根據(jù)題干提供的信息結(jié)合金屬活動性順序的意義進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析回答有關(guān)的問題．

解答 解：（1）焊錫與其組成金屬相比具有熔點低的特性，可用來焊接電子元件．
（2）由于銅的金屬活動性大于一銀，所以將Cu片插入AgNO₃溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)解另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；
（3）A．由于Fe能與稀硫酸反應(yīng)，Cu、Ag都不能與稀硫酸反應(yīng)，能得出鐵的活動性大于銅、銀，但不能比較銅、銀的活動性強弱，故A錯誤；
  B．由于Cu、Ag都不能與與FeSO₄溶液反應(yīng)，只能得出鐵的活動性大于銅、銀，但不能比較銅、銀的活動性強弱，故B錯誤；
 C．Fe能與CuSO₄溶液反應(yīng)，Ag不能與CuSO₄溶液反應(yīng)，能得出Cu、Ag、Fe金屬活動性強弱是Fe＞Cu、＞Ag，故C正確；
（4）用金屬活動順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如：不能用鐵桶裝酸液，因為在金屬活動順序表中鐵排在氫前面能與酸反應(yīng)，容器會受到腐蝕．不能用鐵桶裝硫酸銅溶液是因為在金屬活動順序表中鐵排在銅的前面能與硫酸銅反應(yīng)生成，容器會受到腐蝕．
故答為：（1）熔點低；
（2）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，置換反應(yīng)；
（3）不能用鐵桶裝酸液，因為在金屬活動順序表中鐵排在氫前面能與酸反應(yīng)，容器會受到腐蝕，不能用鐵桶裝硫酸銅溶液是因為在金屬活動順序表中鐵排在銅的前面能與硫酸銅反應(yīng)生成，容器會受到腐蝕．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．