Question

已知X是2種金屬氧化物的混合物，固體D為紅色單質(zhì)，溶液E為淺綠色且含有2種溶質(zhì)．
（1）請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C

 

；  F

 

（2）請寫出產(chǎn)生紅色固體D的化學(xué)方程式：

 

（3）X中含有的金屬元素是

 

；產(chǎn)生無色氣體F的原因是

 

；溶液E中含有的陽離子是

 

（4）如果取兩份等質(zhì)量的X樣品進(jìn)行如圖實驗，且已知所得固體D的質(zhì)量為16g，氣體F的質(zhì)量為0.5g．請計算取用的每份X中兩種金屬氧化物的質(zhì)量比為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,化學(xué)式的書寫及意義,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：框圖型推斷題

分析：（1）根據(jù)一氧化碳和金屬氧化物反應(yīng)會生成金屬和二氧化碳，活潑金屬和酸反應(yīng)會生成鹽和氫氣，固體D為紅色單質(zhì)，常見的紅色固體單質(zhì)有紅磷、銅，而D是通過化學(xué)反應(yīng)得到的，所以D是銅，所以X中有氧化銅，X和過量的鹽酸反應(yīng)后得到的E溶液顯淺綠色，所以X中含有氧化亞鐵等知識進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)一氧化碳和氧化銅會生成銅進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)題中的反應(yīng)現(xiàn)象確定X中含有氧化銅和氧化亞鐵進(jìn)行分析，根據(jù)鐵會與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣進(jìn)行分析，然后依據(jù)題中各物質(zhì)之間的反應(yīng)量進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)鐵會與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，固體D是銅，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析．

解答：解：（1）一氧化碳和金屬氧化物反應(yīng)會生成金屬和二氧化碳，活潑金屬和酸反應(yīng)會生成鹽和氫氣，固體D為紅色單質(zhì)，常見的紅色固體單質(zhì)有紅磷、銅，而D是通過化學(xué)反應(yīng)得到的，所以D是銅，所以X中有氧化銅，X和過量的鹽酸反應(yīng)后得到的E溶液顯淺綠色，所以X中含有氧化亞鐵，一氧化碳和金屬氧化物反應(yīng)會生成二氧化碳，鐵會與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以C是CO₂，F(xiàn)是H₂；
（2）通過分析題中各物質(zhì)之間的反應(yīng)，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下會生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CuO+CO

△   .

Cu+CO₂；
（3）通過推導(dǎo)可知，X中含有氧化銅和氧化亞鐵，所以X中含有的金屬元素是：Cu、Fe，氧化亞鐵和一氧化碳反應(yīng)會生成鐵單質(zhì)，鹽酸又是過量的，反應(yīng)后有剩余，鹽酸和鐵反應(yīng)會生成氯化亞鐵和氫氣，所以產(chǎn)生無色氣體F的原因是：鐵和反應(yīng)剩余的鹽酸反應(yīng)會生成氯化亞鐵和氫氣，鹽酸和氧化銅會生成氯化銅和水，鹽酸和氧化亞鐵會生成硫化亞鐵和水，鐵會與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以溶液E中含有的陽離子是：Fe²⁺、Cu²⁺；
（4）通過分析可知，所得固體D是銅，質(zhì)量為16g，是氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成的，氣體F是氫氣，質(zhì)量為0.5g，是鐵和鹽酸反應(yīng)生成的，所以
   Cu→CuO       H₂→Fe→FeO
   64  80        2       72
   16g  X        0.5g    Y
X=20g，Y=18g，
所以兩種金屬氧化物的質(zhì)量比為：9：10．
故答案為：（1）CO₂，H₂；
（2）CuO+CO

△   .

Cu+CO₂；
（3）Cu、Fe，鐵和反應(yīng)剩余的鹽酸反應(yīng)會生成氯化亞鐵和氫氣，F(xiàn)e²⁺、Cu²⁺；
（4）9：10．

點評：在解此類題時，首先分析題中的反應(yīng)原理，然后結(jié)合學(xué)過的知識和題中所給的知識進(jìn)行分析解答．