Question

某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化銅的實驗．請回答：
（1）圖中A處的實驗現(xiàn)象是

黑色粉末變成亮紅色

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CuO+CO

高溫  .

Cu+CO₂

；B處的實驗現(xiàn)象是

澄清的石灰水變渾濁

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．
（2）實驗開始時，是先給氧化銅加熱，還是先通入一氧化碳？

先通入一氧化碳

，目的是為了

防止發(fā)生爆炸

，實驗停止時，是先停止加熱，還是先停止通一氧化碳？

停止加熱

，目的是為了

防止生成的銅重新被氧化

．
（3）該裝置存在的主要問題是

沒有尾氣處理裝置

，改進的具體措施是

在出氣口處用酒精燈點燃尾氣

．

Answer 1

分析：（1）氧化銅在加熱的條件下可以被一氧化碳還原為銅，同時生成二氧化碳，而氧化銅是黑色，銅是紅色，所以可以觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變成紅色，澄清石灰水變渾濁，據(jù)此回答；
（2）一氧化碳與氧氣混合達到一定程度時受熱會發(fā)生爆炸；實驗停止時，為了防止生成的鐵重新被氧化，先先停止加熱，再停止通一氧化碳，據(jù)此回答；
（3）一氧化碳有毒，擴散到空氣中能夠污染環(huán)境，據(jù)此分析．

解答：解：（1）黑色的氧化銅在高溫條件下可以被一氧化碳還原為紅色的銅，化學(xué)反應(yīng)方程式是：CuO+CO

高溫  .

Cu+CO₂ ；同時產(chǎn)生二氧化碳氣體，使澄清石灰水變渾濁，化學(xué)反應(yīng)方程式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．故答案為：黑色粉末逐漸變成紅色； CuO+CO

高溫  .

Cu+CO₂ ；澄清的石灰水變渾濁；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）實驗開始時，如果先給氧化銅加熱，一氧化碳和空氣的混合物受熱可能發(fā)生爆炸；實驗停止時，為了防止生成的銅重新被氧化，先先停止加熱，再停止通一氧化碳．故答案為：先通入一氧化碳；防止發(fā)生爆炸；停止加熱；防止生成的銅重新被氧化；
（3）一氧化碳擴散到空氣中會造成環(huán)境污染，應(yīng)該對尾氣進行處理，可用氣球收集，也可用用酒精燈點燃尾氣．故答案為：沒有尾氣處理裝置；在出氣口處用酒精燈點燃尾氣

點評：主要考查了一氧化碳的性質(zhì)、一氧化碳還原氧化銅的實驗以及二氧化碳的檢驗方法：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．特別要掌握一氧化碳還原氧化銅的實驗原理和實驗中的一些注意事項，難度較大．