Question

11．將一定量的CO和CO₂混合氣體先通過足量的澄清石灰水，到5g白色沉淀；將剩余氣體干燥，再通過足量的灼熱氧化銅，充分反應后，測得固體的質量減少了1.6g．原混合氣中，CO的質量分數(shù)為（　�。�

• A． 38.9%
• B． 56%
• C． 44%
• D． 61%

Answer 1

分析 利用二氧化碳和澄清石灰水反應的方程式可計算出二氧化碳的質量．利用一氧化碳和氧化銅的反應結合量差法可計算一氧化碳的質量，進而可求原混合氣中CO的質量分數(shù)；

解答 解：由于二氧化碳和澄清石灰水能夠反應，所以利用沉淀的量可求二氧化碳的質量；
設混合物中二氧化碳的質量是x
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
          44  100
           x   5g
$\frac{44}{x}=\frac{100}{5g}$
x=2.2g
利用一氧化碳和氧化銅的反應可計算一氧化碳的質量；
設混合物中一氧化碳的質量是y
CO+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO₂ 固體減少值
28 80       64      80-64=16
y                     1.6g
$\frac{28}{y}=\frac{16}{1.6g}$
y=2.8g
所以原混合氣體的質量是2.2g+2.8g=5g，則原混合氣中CO的質量分數(shù)為$\frac{2.8g}{5g}$×100%=56%
故答案為：56%

點評 本題考查學生利用物質發(fā)生的化學反應，借助不同的化學反應，巧妙利用差量法來計算，注重學科思維方法在解題中的應用．