Question

14．某實驗小組為測定一定質量過氧化氫溶液中過氧化氫的含量，方法是在一定質量的過氧化氫溶液中入二氧化錳，并記錄剩余物質的質量與反應時間的關系如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
剩余物質的質量/g	13.5	13.0	12.5	12.1	11.9	11.9

根據(jù)上述信息計算：
（1）二氧化錳的質量在反應前后中會不變；
（1）該反應中生成氧氣的質量是1.6g；
（2）該一定質量的過氧化氫溶液中所含過氧化氫質量是多少？

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應前后的質量差即為反應生成氧氣的質量，根據(jù)氧氣質量和反應的化學方程式可以進行相關方面的計算．

解答 解：二氧化錳在反應中作催化劑，反應前后質量和化學性質都不變．
故填：不變．
該反應中生成氧氣的質量為：13.5g-11.9g=1.6g，
故填：1.6g．
設過氧化氫質量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
68              32
x              1.6g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$，
x=3.4g，
答：過氧化氫質量是3.4g．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．