Question

6．溶液甲中的溶質(zhì)為Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄，利用以下實驗可制取碳酸亞鐵并回收銅．

（1）操作1中，所用玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）步驟Ⅱ中加入一種試劑可實現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，該試劑可以是Na₂CO₃（填化學式）．
（3）步驟Ⅲ回收銅的實驗操作包括：①過濾 ②洗滌 ③加足量稀硫酸 ④干燥，正確的操作排序是③①②④（填序號）．
（4）若廢鐵屑含有少量鐵銹，對實驗結(jié)果無（填“有”或“無”）影響．

Answer 1

分析 根據(jù)實驗操作確定所有的儀器；根據(jù)鐵的金屬活動性排在氫、銅的前面，能發(fā)生置換反應；根據(jù)硫酸鈉可溶，碳酸亞鐵不可溶解答；根據(jù)回收銅的步驟解答；根據(jù)鐵銹與硫酸反應生成硫酸鐵，硫酸鐵和鐵會生成硫酸亞鐵分析．

解答 解：（1）操作①是過濾，所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故填：漏斗；
（2）步驟Ⅱ中加入一種試劑可實現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，該試劑可以是Na₂CO₃，碳酸鈉與硫酸亞鐵反應生成碳酸亞鐵沉淀；故填：Na₂CO₃；
（3）步驟Ⅲ回收銅的實驗操作因不溶物中含有銅和鐵，先加足量稀硫酸，與鐵反應，然后過濾則不容的部分為銅，再經(jīng)過洗滌、干燥得到銅；故填：③①②④；
（4）溶液中含有硫酸銅，硫酸銅和加入的鐵屑反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是鐵銹與硫酸反應生成硫酸鐵，硫酸鐵和鐵會生成硫酸亞鐵；故填：無．

點評 本題是一道常規(guī)的資源回收題，解題的方法是對設計方案所涉及的化學反應要能明確，并進而對反應物生成物作出判斷，此題屬基礎性回收實驗題．