Question

【題目】根據(jù)如圖1裝置，回答下列有關(guān)問題：
（1）裝置圖中儀器a的名稱為 ．
（2）采用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合是 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ， 二氧化錳的作用是 ．
（3）若用G裝置采用排空氣法收集氫氣，氫氣應(yīng)從進(jìn)．（選“b”或“c”）
（4）制取二氧化碳可選用的發(fā)生裝置是 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（5）用C裝置制取氣體時(shí)，其主要優(yōu)點(diǎn)是 ．
（6）在制取二氧化碳反應(yīng)裝置的殘液中加入Na2CO3溶液，溶液pH變化如圖2所示（提示：氯化鈣溶液呈中性）：a點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是 ， 滴入Na2CO3的過程中觀察到的現(xiàn)象依次是 ．

Answer 1

【答案】
（1）集氣瓶
（2）AD（或AE、AG）；2KClO3 2KCl+3O2↑；催化作用
（3）c
（4）B或C；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（5）能使反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生、隨時(shí)停止
（6）CaCl2、HCl、NaCl；有氣泡產(chǎn)生、有白色沉淀產(chǎn)生
【解析】解：（1）標(biāo)號(hào)儀器是收集氣體的集氣瓶；（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，氧氣密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2KClO3 2KCl+3O2↑；（3）氧氣密度比水小，所以應(yīng)從短管進(jìn)氣，長(zhǎng)管出氣；（4）實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳時(shí)不需要加熱，應(yīng)該用B或C裝置作為發(fā)生裝置；
二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集；
反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（5）C的主要優(yōu)點(diǎn)是可隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；（6）由圖示可知，b點(diǎn)溶液pH小于7，說明加入的碳酸鈉與溶液中的鹽酸反應(yīng)，鹽酸有剩余，溶液中的溶質(zhì)為CaCl2、NaCl、HCl；b﹣c段溶液pH一直為7的原因是氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，滴入Na2CO3溶液的過程中，碳酸鈉先于鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，然后再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．
所以答案是：（1）集氣瓶；（2）AD（或AE、AG）；2KClO3 2KCl+3O2↑；（3）c；（4）B或C；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（5）能使反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生、隨時(shí)停止．（6）CaCl2、HCl、NaCl；有氣泡產(chǎn)生、有白色沉淀產(chǎn)生．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了催化劑的特點(diǎn)與催化作用和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)．（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用；注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)才能正確解答此題．