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4．甲、乙物質的溶解度曲線如圖所示．下列有關甲、乙物質的說法不正確的是（　�。�
A．t1℃時甲、乙兩物質的溶解度相同
B．甲物質在熱水中的溶解度比在冷水中的大
C．t2℃時將甲、乙的飽和溶液降溫至t1℃，甲析出的晶體比乙析出的多
D．將乙飽和溶液蒸發(fā)溶劑后恢復至原溫度，有結晶析出

分析 根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：A、通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相同，故A正確；
B、甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以甲物質在熱水中的溶解度比在冷水中的大，故B正確；
C、t2℃時，將甲、乙的飽和溶液降溫至t1℃，飽和溶液的質量不能確定，所以析出的晶體質量也不能確定，故C錯誤；
D、通過分析乙物質的溶解度曲線可知，將乙飽和溶液蒸發(fā)溶劑后恢復至原溫度，有結晶析出，故D正確．
故選：C．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

4．如圖所示是A、B、C、D四種物質之間的相互轉化關系，四種物質中均含有相同的金屬元素．C是難溶于水的藍色物質，受熱時能形成兩種氧化物．
（1）C轉化為D時產生的現象是固體由藍色變?yōu)楹谏萜鞅谏嫌兴楫a生．
（2）D轉化為A的化學方程式為CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
（3）B轉化為C的基本反應類型是復分解反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列對科學家在化學上的貢獻敘述錯誤的是（　�。�
A．拉瓦錫發(fā)現空氣的主要成分B．盧瑟福發(fā)現電子
C．門捷列夫發(fā)現元素周期律D．侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．某白色粉末，可能含有硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、硝酸鋇、碳酸鈣中的一種或幾種，某科學興趣小組為探究其成分，設計了如下實驗流程（所加試劑均足量）

（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是過濾；
（2）無色氣體的質量是2.2克；
（3）固體甲的成分是硫酸鋇、碳酸鈣；
（4）這種白色粉末中一定不含有硫酸銅；
（5）求白色粉末中肯定含有的物質總質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．實驗室有一瓶由氯化鉀和硝酸鉀組成的化肥，但標注的質量分數已模糊不清，小明想通過實驗重新標注，以下是他進行的實驗步驟：
①取10克樣品于燒杯中，加入蒸餾水充分溶解，配制成60克溶液；
②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸銀溶液，恰好完全反應；
⑧將上述混合液過濾，沉淀經洗滌、干燥后，稱得質量為14.35克．
請根據上述實驗回答：（相關反應的化學方程式為：KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3）
（1）在過濾操作中使用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒．
（2）樣品中氯化鉀的質量分數為多少？（要求列式計算）
（3）完全反應后，混合液中的硝酸鉀質量是多少克？
（4）為了回收硝酸鉀，小明對濾液進行蒸發(fā)、結晶、稱量，發(fā)現所得的晶體質量小于計算得出的理論值．造成這種結果的原因可能是BC．  （選填編號）
A．晶體沒有干燥    B．蒸發(fā)時液體飛濺    C．硝酸鉀殘留在玻璃棒上．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．請用所學的化學知識解答有關問題：
（1）新裝修的房子常會散發(fā)出一種刺鼻的油漆氣味，用分子的觀點解釋是分子在不斷的運動，建議可在房間里面放入少量的活性炭，一段時間后刺激性氣味可明顯減弱．
（2）生態(tài)農莊大量使用沼氣作能源，沼氣池附近應張貼的標志用語是嚴禁煙火．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．碳酸氫鈉可用作抗酸藥，中和胃里過多的鹽酸，其原理是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（用化學方程式表示）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．X、Y兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示．回答下列問題：
（1）圖中曲線X和Y交點的意義：在40℃時，X和Y的溶解度相等．
（2）60℃時，45g的X加入100g水中充分溶解，然后溫度降到40℃，得到X的溶液的溶質質量分數為28.6%．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

14．取60克NaCl和Na2CO3的固體混合物，加水溶解配成200克溶液．將得到的溶液分成四等份，然后分別加入一定質量未知質量分數的氯化鈣溶液，實驗數據如下：
 第一份 第二份 第三份 第四份
 加入CaCl2溶液質量/g 40 80 160 240
 反應后得到沉淀質量/g 2.5 5 1010
試計算：（1）原固體混合物中NaCl的質量
（2）第三份為恰好完全反應，該份反應后所得溶液的溶質質量分數．

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