化學和我們的生活實際聯(lián)系密切，請利用所學的化學知識回答下列幾個小問題：
（1）農(nóng)民用打磨干凈的廢棄鐵鍋盛放制取農(nóng)藥“波爾多液”的原料硫酸銅溶液時，發(fā)現(xiàn)有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，請從金屬活動性順序的角度說明出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因
 

（2）施用NH4HCO3化肥最佳時間是
 
（①烈日炎炎的中午，②涼風習習的黃昏）
（3）我們可以用稀釋后的鹽酸溶液除去鐵器上的斑斑銹跡，原因是（用化學方程式說明）
 

（4）長時間使用的燒水鋁壺，內(nèi)壁上會有一層白色的水垢，形成水垢（主要成分是碳酸鈣），請寫出形成水垢主要成分的化學方程式
 
．
考點：金屬的化學性質(zhì),酸的化學性質(zhì),常見化肥的種類和作用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式
專題：金屬與金屬材料,常見的酸 酸的通性,常見的鹽 化學肥料
分析：（1）在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；
（2）根據(jù)銨態(tài)氮肥使用注意事項分析；
（3）根據(jù)金屬氧化物與酸反應(yīng)的原理分析；
（4）根據(jù)碳酸氫鈣受熱易分解來分析．
解答：解：（1）在金屬活動性順序中，鐵元素排在銅元素的前面，鐵單質(zhì)可以將銅元素從它的鹽溶液中置換出來，所以鐵鍋盛放制取農(nóng)藥“波爾多液”的原料硫酸銅溶液時，發(fā)現(xiàn)有紅色物質(zhì)出現(xiàn)．
（2）NH4HCO3在高溫暴曬下會分解，造成肥效的降低，所以涼風習習的黃昏施用較好；
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，其可以與鹽酸反應(yīng)，方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（4）溶解于水中的碳酸氫鈣受熱易分解為碳酸鈣、水和二氧化碳，形成水垢，方程式為：Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
故答案為：（8分）每空（2分）
（1）在金屬活動性順序中，鐵元素排在銅元素的前面，鐵單質(zhì)可以將銅元素從它的鹽溶液中置換出來．  （2）②
（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（4）Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
點評：題考查了常見金屬與鹽溶液的反應(yīng)以及金屬活動性順序的應(yīng)用、化肥的施用和方程式的書寫，完成此題，可以依據(jù)已有知識進行．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

化學反應(yīng)的基本特征是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�
A、t1℃時，甲和乙的溶解度均為30
B、t1℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定相等
C、t2℃時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，降溫后，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能會大于甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
D、t2℃時，在100g水中放入60g乙，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5%

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗后得到一無色廢液，已知溶質(zhì)可能是由H2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl、MgCl2五種化合物中的兩種組成．要確定該溶液的組成，進行下列實驗：
實驗一：用pH試紙測試，溶液的pH為1；
實驗二：取原溶液少許，加入過量的氫氧化鈉溶液，沒有沉淀生成．
（1）分析實驗一可知溶液中一定含有
 
離子．
（2）綜合分析可判斷溶液中一定存在的一種物質(zhì)是
 
．
（3）要確定另一種物質(zhì)，下列物質(zhì)中可以選擇
 
．
A．Zn  B．CuO  C．Na2CO3 D．AgNO3  E．Na2SO4 F．BaCl2
（4）為防止原廢液污染環(huán)境，在倒入下水道之前需進行處理，你認為應(yīng)加入一種足量的
 
即可（含有鋇離子的溶液有毒）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

水是維持生命的活動重要物質(zhì)之一．3月7日下午，100余名青年志愿者前往我市北濱河路音樂噴泉河邊開展了“保護母親河、珍惜水資源”的主題實踐活動．

（1）下列做法與上述主題的相違背的是
 
；
A．生活污水處理達標后再排放     B．加大農(nóng)藥的使用量，以減少昆蟲的危害
C．使用無磷洗衣粉              D．化學實驗室中的廢液直接倒入下水道
（2）天然水需凈化才能飲用．如圖是水廠生產(chǎn)自來水的過程．
①凈水過程中加入絮凝劑的目的是
 
；可以使用
 
去除水中異味．
②生活中可以使用
 
來檢驗水的硬度．生活中對于硬度較高的水，可以采用
 
的方法使其軟化．

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科目：初中化學 來源： 題型：

A-F和X都是初中化學中的常見物質(zhì)，其中A、C是無色氣體，B是一種紅色固體氧化物，F(xiàn)是一種紅色固體單質(zhì)，D是年產(chǎn)量最大的金屬，E是一種不溶于水的白色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已省略）：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B
 
，C
 
，E
 
．
（2）寫出反應(yīng)①的化學方程式
 
．其中反應(yīng)②屬于
 
（填寫基本反應(yīng)類型）反應(yīng)．
（3）含D的生產(chǎn)、生活用品腐蝕的過程，實際上是D與空氣中的
 
發(fā)生化學反應(yīng)的過程．

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科目：初中化學 來源： 題型：

鐵及其化合物在生活生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）鐵制品在空氣中易銹蝕，其實質(zhì)是鐵與空氣中的氧氣、
 
等接觸后發(fā)生化學反應(yīng)的過程．
（2）在盛有氧氣的集氣瓶中點燃細鐵絲發(fā)生劇烈燃燒的化學方程式是
 
．為防止集氣瓶破裂，常采取的措施是
 
．
（3）把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后，過濾，為確定濾渣和濾液的成分，甲同學向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生； 乙同學向濾液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀．根據(jù)兩同學實驗的現(xiàn)象，分析下列結(jié)論不正確的是
 
（填寫字母序號）．
A．濾渣中只含銀                      B．濾渣中一定含有銀，可能含有銅
C．濾液中一定有Ag+、Fe2+和Cu2+D．濾液中只含Ag+和Fe2+，不含Cu2+
【探究】
廢舊金屬的回收利用．
廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe2O3），生產(chǎn)動物飼料添加劑硫酸亞鐵的工藝之一如圖所示：

（4）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式有：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、
 
、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4．
（5）濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學式是
 
；
（6）在化學反應(yīng)中，凡是有元素化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．下列反應(yīng)類型肯定屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填字母編號）；
A．化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)
（7）取表面含有氧化鎂的鎂條（無其它雜質(zhì)）2.5g，加入到足量的20.0g的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量為22.3g．求：該鎂條中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分數(shù)．（計算過程寫在答卷紙對應(yīng)的位置）
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

酸、堿、鹽是重要的化合物，它們之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有
 
生成．
（2）某化學小組進行“酸和堿的中和反應(yīng)”實驗：將鹽酸滴入一定量氫氧化鈉溶液中，實驗無明顯現(xiàn)象．為確定反應(yīng)后溶液中有哪些成分，同學們進行了實驗探究．請?zhí)顚懭绫恚?br />
實驗操作測定結(jié)果溶液成分
①用pH試紙測定反應(yīng)后溶液的酸堿度，操作方法是
 

 
．		②若pH＞7
 
③若
 
NaCl
（3）實驗反思：無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)可借助
 
判斷反應(yīng)終點．
（4）如圖是某趣味實驗裝置圖．擠壓膠頭滴管后，可觀察到氣球脹大的現(xiàn)象．請分析其原因，并寫出化學方程式．
（5）某工廠利用鐵屑與硫酸起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有稀硫酸49t，與足量鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)7.6t硫酸亞鐵，試計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

硫酸亞鐵銨晶體俗名為摩爾鹽，化學式為xFeSO4?y（NH4）2SO4?zH2O，在制藥、電鍍方面有廣泛的應(yīng)用．
資料：①硫酸亞鐵銨晶體易溶于水，不溶于乙醇；
②相關(guān)物質(zhì)的溶解度（單位：g）如下表：
溫度/℃ FeSO4 （NH4）2SO4 xFeSO4?y（NH4）2SO4?zH2O
10 20.0 73 17.2
20 26.5 75.4 21.6
30 32.9 78 28.1
③硫酸亞鐵銨晶體受熱時，在200℃以下只有結(jié)晶水失去．
【探究一】：制備硫酸亞鐵銨晶體
某興趣小組的學生用含有少量銅的廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體，流程如圖1：

（1）在盛有廢鐵屑的容器中，倒入熱水和洗滌劑，充分攪拌．以除去廢鐵屑表面的油污，這是利用洗滌劑的
 
作用；
（2）操作①中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 
；
（3）過濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
 
．過濾操作中濾紙有多種折法，為了加快過濾速率，你選擇折法是
 
；

（4）操作①中過濾時，要趁熱進行的原因是
 
，過濾后得到的固體中一定含有的物質(zhì)是
 
；
（5）操作②的目的是得到硫酸亞鐵銨晶體．操作順序是b→
 
→
 
→d；
a．過濾        b．加熱濃縮        c．冷卻結(jié)晶        d．洗滌干燥
（6）操作②中使用乙醇洗滌，可快速晾干．這樣做的優(yōu)點是
 
；
A、避免用水洗滌所造成的晶體損耗
B、酒精易揮發(fā)，可低溫晾干晶體
【探究二】：探究硫酸亞鐵銨的組成
【實驗步驟】：取2份等質(zhì)量的硫酸亞鐵銨晶體，分別進行實驗．向一份中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后得到0.68gNH3；向另一份中加入過量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得到9.32g沉淀．
回答下列問題：
（7）實驗中生成的NH3能使?jié)駶櫟?div id="bpvtlvt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
變藍；寫出（NH4）2SO4與NaOH反應(yīng)的化學方程式
 
，屬于
 
反應(yīng)；
（8）實驗中加入過量BaCl2溶液的目的
 
；
（9）取最后一次洗滌液，加入Na2SO4溶液，
 
，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；
（10）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算x 和y的比值（2分，寫出計算過程；相對分子質(zhì)量：NH3-17、BaSO4-233）
 
；
為進一步確定硫酸亞鐵銨晶體的組成，另取7.84g硫酸亞鐵銨晶體，并加熱使其分解，剩余固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖3所示．則：
（11）根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，硫酸亞鐵銨晶體中，x：y：z=
 
；
（12）寫出A點到B點發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
 
．

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