Question

2．為測(cè)定一瓶氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取20.0克此溶液于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，并隨時(shí)測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3	4	5
加入稀鹽酸的質(zhì)量/克	9.8	9.9	10.0	10.1	10.2
溶液的pH	12.1	11.8	7.0	2.2	1.9

試回答：
（1）當(dāng)實(shí)驗(yàn)序號(hào)為3時(shí)，氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)；
（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為10.1克時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫；
（3）計(jì)算所測(cè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表可以看出，實(shí)驗(yàn)3的pH為7.0，兩者恰好完全反應(yīng)．
（2）當(dāng)加入鹽酸為10.1g時(shí)，溶液顯酸性，鹽酸過(guò)量，溶質(zhì)為生成的氯化鈉和過(guò)量的鹽酸．
（3）根據(jù)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸溶液的質(zhì)量為10.0g和對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)合化學(xué)方程式求算氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）根據(jù)表可以看出，實(shí)驗(yàn)3的pH為7.0，兩者恰好完全反應(yīng)．
（2）當(dāng)加入鹽酸為10.1g時(shí)，溶液顯酸性，鹽酸過(guò)量，溶質(zhì)為生成的氯化鈉和過(guò)量的鹽酸．填寫化學(xué)式或者名稱均可．
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)對(duì)應(yīng)的HCl的質(zhì)量為10.0g×7.3%=0.73g
設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40         36.5
x           0.73g
$\frac{40}{36.5}$=$\frac{x}{0.73g}$
x=0.8g
所測(cè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.8g}{20.0g}$×100%=4.0%
答：（1）當(dāng)實(shí)驗(yàn)序號(hào)為 3時(shí)，氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)；
（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為10.1克時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)是 氯化鈉和氯化氫；
（3）所測(cè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．