Question

8．化肥對(duì)提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要的作用，碳銨（碳酸氫銨）就是農(nóng)民朋友經(jīng)常使用的一種氮肥，碳銨易溶于水、受潮時(shí)常溫分解，溫度越高分解越快，遇堿時(shí)放出氨氣．某校化學(xué)興趣小組為測(cè)定某碳銨肥料樣品的純度，將8.5g樣品加入足量的濃氫氧化鈉溶液中共熱，（碳銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為NH₄HCO₃+2NaOH=Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑），把產(chǎn)生的所有NH₃用足量的硫酸溶液吸收，同時(shí)測(cè)量?jī)煞昼妰?nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示．

時(shí)間/S	0	20	30	40	60	80	100	120
增加質(zhì)量/g	0	0.7	m	1.2	1.5	1.6	1.7	1.7

試回答下列問題：
（1）根據(jù)碳酸氫銨的性質(zhì)，你認(rèn)為在使用碳銨肥料時(shí)應(yīng)注意的問題是不能和堿性肥料混用
（2）請(qǐng)?jiān)谌鐖D所示的坐標(biāo)紙上，以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生NH₃質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線，并判斷表中m約為1.0．

（3）試計(jì)算該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 碳酸氫銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、水和氨氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）碳酸氫銨能和顯堿性物質(zhì)發(fā)生生成氨氣，為了防止肥效降低，在使用碳銨肥料時(shí)不能和堿性肥料混用．
故填：不能和堿性肥料混用．
（2）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如下圖所示：表中m約為1.0．

故填：1.0．
（3）設(shè)碳酸氫銨質(zhì)量為x，
NH₄HCO₃+2NaOH=Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑，
79                                                 17
x                                                  1.7g
$\frac{79}{x}$=$\frac{17}{1.7g}$，
x=7.9g，
該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.9g}{8.5g}$×100%=92.9%，
答：該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.9%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．