17.某校興趣小組的同學在網(wǎng)上看到:茶葉是堿性食品,喝茶可以溶浴解脂肪而減肥,他們設(shè)計了探究的課題是:比較不同產(chǎn)地茶葉泡出液的酸堿度及茶水是否能溶解脂肪而有減肥作用.他們的實驗過程如下:
①從市場上購買了三種不同產(chǎn)地的茶葉,編號為A.B.C.
②取A、B、C三種茶葉分別在相同的條件下,用開水沖泡.
③用pH試紙分別到杯中蘸取A.B.C三種茶葉的泡出液,和標準比色卡比對,測得它們的 pH分別為5.4、6.3、6.0.
④將形狀、大小、質(zhì)量相同的脂肪小塊,分別放入盛有三種茶葉泡出液的相同杯中,在適宜的溫度下保溫5小時后,分別濾出脂肪塊,吸干表面水分并稱量.根據(jù)脂肪塊在茶水中浸泡前后的質(zhì)量變化(不考慮脂肪塊吸水),判定茶水能否溶解脂肪.
請回答下列問題:
(1)以上實驗操作步驟中錯誤的是③.
(2)在第②步實驗操作中“相同的條件主要是指:水的溫度、茶葉的質(zhì)量、沖泡的時間及水的質(zhì)量或體積應(yīng)相同.
(3)組內(nèi)有的同學認為,第④步實驗設(shè)計不嚴密,需要改進的是要設(shè)置對比試驗.在第④步實驗中,根據(jù)實驗的目的,適宜的溫度應(yīng)控制在37℃左右.

分析 (1)測定溶液pH的方法是:用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液,滴在pH試紙上,把變色的pH試紙與標準比色卡對照,即可得溶液的pH;
(2)在第②步實驗操作中“相同的條件主要是指:水的溫度、茶葉的質(zhì)量、沖泡的時間及水的質(zhì)量或體積應(yīng)相同;
(3)第④步實驗設(shè)計之所以不嚴密,是因為沒有設(shè)置對比試驗,即設(shè)置一組和三種茶葉泡出液體積相同的水進行對比試驗;
在第④步實驗中,根據(jù)實驗的目的,適宜的溫度應(yīng)控制在37℃左右,這是因為人體的溫度最接近37℃.

解答 解:(1)以上實驗操作步驟中錯誤的是③,這是因為③中直接用pH試紙分別到杯中蘸取A.B.C三種茶葉的泡出液.
故填:③.
(2)在第②步實驗操作中“相同的條件主要是指:水的溫度、茶葉的質(zhì)量、沖泡的時間及水的質(zhì)量或體積應(yīng)相同.
故填:水的質(zhì)量或體積.
(3)第④步實驗設(shè)計之所以不嚴密,是因為沒有設(shè)置對比試驗,即設(shè)置一組和三種茶葉泡出液體積相同的水進行對比試驗;
在第④步實驗中,根據(jù)實驗的目的,適宜的溫度應(yīng)控制在37℃左右,這是因為人體的溫度最接近37℃.
故填:要設(shè)置對比試驗;37℃.

點評 合理設(shè)計實驗,科學地進行實驗、分析實驗,是得出正確實驗結(jié)論的前提,因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗,為學好化學知識奠定基礎(chǔ).

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:計算題

7.某同學去某風景區(qū)游玩時,取回了若干塊礦石樣品,他采用了以下的方法對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測:取這種石灰石樣品6g,把40g稀鹽酸四次加入,測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水,不與鹽酸反應(yīng)).
加入稀鹽酸的次序1234
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g10101010
剩余固體的質(zhì)量/g4.0m0.60.6
求:(1)表格中的m的數(shù)據(jù)為.
(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是90.0%.
(3)所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù).(計算過程)

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

8.化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要的作用,碳銨(碳酸氫銨)就是農(nóng)民朋友經(jīng)常使用的一種氮肥,碳銨易溶于水、受潮時常溫分解,溫度越高分解越快,遇堿時放出氨氣.某;瘜W興趣小組為測定某碳銨肥料樣品的純度,將8.5g樣品加入足量的濃氫氧化鈉溶液中共熱,(碳銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng),反應(yīng)的方程式為NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑),把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收,同時測量兩分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量,結(jié)果如下表所示.
時間/S02030406080100120
增加質(zhì)量/g00.7m1.21.51.61.71.7
試回答下列問題:
(1)根據(jù)碳酸氫銨的性質(zhì),你認為在使用碳銨肥料時應(yīng)注意的問題是不能和堿性肥料混用
(2)請在如圖所示的坐標紙上,以反應(yīng)時間為橫坐標,以產(chǎn)生NH3質(zhì)量為縱坐標,畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系曲線,并判斷表中m約為1.0.

(3)試計算該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程,計算結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

5.酸、堿、鹽的知識是九年級化學學習的重要知識.請回答下列有關(guān)問題:

(1)下列說法中不正確的是BD(填字母代號)
A.酸和堿都含有氫元素
B.生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
C.多數(shù)酸和堿有腐蝕性
D.酸和堿能與所有的鹽發(fā)生復分解反應(yīng)
(2 )酸、堿、鹽之間能發(fā)生復分解反應(yīng),其發(fā)生復分解反應(yīng)的條件是產(chǎn)生沉淀、氣體或水
(3)為探究酸、堿的化學性質(zhì),某小組做了如圖1所示實驗.
①實驗后某試管中為紅色溶液,向其中加入一定量的某溶液后,紅色消失變?yōu)闊o色,則此該反應(yīng)的化學方程式為2HCl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O.
②實驗結(jié)束后,將得到的藍色溶液和無色溶液倒入同一個干凈的燒杯中,可觀察到有藍色沉淀生成,請解釋其原因?
(4)由于粗鹽中含有少量MgC12、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì),不能滿足化工生產(chǎn)的要求,因此必須將粗鹽進行精制,流程如圖2.
加入稍過置的XaOH、BaCl2、Na2CO3、三種溶液①加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外,它還有一個作用是BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl(用化學方程式表示).
②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有NaOH、NaCl、Na2CO3(用化學式表示).
(5)現(xiàn)有一樣品,經(jīng)分析含有氫氧化鉀,碳酸鉀和水三種物質(zhì),向該樣品中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸100g,恰好完全反應(yīng)得到中性溶液.試計算蒸干該溶液時可得到固體的質(zhì)量.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

12.硫酸鎂溶液可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(1)上述過程中加入氫氧化鈉后的實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀
(2)如圖表示往硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鈉溶液的過程中,該反應(yīng)前后溶液中主要存在的離子,寫出每種圖形代表的離子.(填離子符號)
SO42-   Mg2+   Na+
(3)氨水(NH3•H2O)也能和硫酸鎂反應(yīng),原因是氨水和氫氧化鈉溶液中均含有一種相同離子,該離子是OH-.(填離子符號)
(4)某同學用鎂粉溶于100g稀硫酸反應(yīng)得到的溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%氫氧化鈉溶液恰好充分反應(yīng),沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量,測得質(zhì)量為5.8g.寫出鎂粉和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式:
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,則參加反應(yīng)的鎂粉的質(zhì)量2.4g.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列選項中屬于模型的是( 。
A.B.C.S=VTD.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

9.一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成,為探究其組成,進行如下實驗
(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分攪拌后過濾,得到白色沉淀和無色濾液.則原白色粉末中一定不含有CuSO4
②取實驗(1)濾出的白色沉淀,向其中加入足量的鹽酸,沉淀全部溶解,并產(chǎn)生無色氣體.
根據(jù)上述實驗可推斷:原白色粉末的組成有5種可能.為進一步探究原白色粉末的組成,取實驗(1)得到的濾液,向其中通入二氧化碳,產(chǎn)生白色沉淀,則可推斷原白色粉末中一定含有BaCl2、NaOH.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

6.如圖所示的是分解過氧化氫溶液制取氧氣的實驗.李明同學先在試管中加入了一部分過氧化氫溶液,然后將帶火星的木條伸進試管中,發(fā)生的現(xiàn)象是木條不復燃;他又向過氧化氫溶液中加入了適量的氧化銅粉末(可做此反應(yīng)的催化劑),將帶火星的木條伸進試管中,李明觀察到的現(xiàn)象是木條復燃,請寫出上述反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

7.用數(shù)軸表示某些科學知識直觀、簡明、易記.下列數(shù)軸表示的科學知識不正確的是(  )
A.B.
C.D.

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