Question

某化學探究小組的同學為測定某樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，他們將樣品放入燒杯中，再加入足量的稀鹽酸，至不再有氣泡產(chǎn)生為止．各步稱量數(shù)據(jù)如下：（稀鹽酸的揮發(fā)可忽略不計）

生鐵樣品質(zhì)量為11.5 g ； 燒杯的質(zhì)量 為32.5 g ； 所加稀鹽酸的質(zhì)量為200.0 g；

反應后燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為243.6 g 請回答下列問題：

（1）反應中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是 g．

（2）計算該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算步驟，計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

（1）0.4 （2）97.4%

【解析】

試題分析：

試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣的質(zhì)量=11.5g+32.5g+200.0g﹣243.6g=0.4g

（2）根據(jù)化學反應方程式：Fe+2HCl=H2↑+FeCl2中H2與Fe的質(zhì)量關系，可以求出Fe的質(zhì)量，進而可計算該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)

【解析】
設參加反應的鐵質(zhì)量為x

Fe+2HCl=H2↑+FeCl2

56 2

x 0.4g

56:2=x：0.4g

x=11.2g

該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)=11.2g/11.5 g ×100%=97.4%

答：該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為97.4%．

考點：質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學方程式進行計算