Question

某鈣片的標(biāo)簽如圖，且知鈣片成分中只有碳酸鈣中含有鈣元素：
（1）請計(jì)算碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

；
（2）（2分）請通過計(jì)算推斷此標(biāo)簽中的含鈣量是

 

（填虛假或真實(shí)）的；
（3）（6分）某實(shí)驗(yàn)小組為測定其真實(shí)的含鈣量做了如下實(shí)驗(yàn)，每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量，數(shù)據(jù)如下：

	物質(zhì)的質(zhì)量
反應(yīng)前：燒杯+鹽酸	22g
10片鈣片	8g
反應(yīng)后：燒杯+剩余物	26.7g

請計(jì)算此鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)化合物某元素的計(jì)算公式分析；
（2）根據(jù)題意，鈣片成分中只有碳酸鈣中含有鈣元素，每片中含鈣0.75g，據(jù)此由化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

40

40+12+16×3

×100%=40%；
（2）鈣片成分中只有碳酸鈣中含有鈣元素，每片中含鈣0.75g，則每片中含碳酸鈣的質(zhì)量為0.75g÷（

40

40+12+16×3

×100%）=1.875g；每瓶50片，則每瓶的質(zhì)量應(yīng)為1.875g×50g=93.75g；93.75g＞40g，故此標(biāo)簽中的含鈣量是虛假的．
答案：（1）40%（2）虛假，
（3）解：反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為（22+8-26.7）g=3.3 g
設(shè)10片此鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為X
 CaCO₃+2HCl CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                 44
  X                 3.3 g 

100

X

=

44

3.3g

X=7.5 g
此鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

7.5g

8g

×100%=93.75%
   答：鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.75%．

點(diǎn)評：將質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與生活實(shí)際相聯(lián)系；計(jì)算時要理清各個量之間的關(guān)系，再結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．