Question

（5分）40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應(yīng)（大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。
（1）計(jì)算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是多少？

Answer 1

（5分）解：設(shè)25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為。
CaCO₃  +  2HCl  =" " CaCl₂+H₂O+ CO₂ ↑          1分
100      2×36．5
x       40g×36．5%                   
x =" 20g                      "             1分
（1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%="80% "   1分
（2）設(shè)稀釋后鹽酸溶液的質(zhì)量為x。
40g×36．5%="x×10%"
x =" 146g                    "                 1分
需要水的質(zhì)量="146g-40g=106g                    " 1分
答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是106g 。解析:
略