Question

40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸與25g大理石樣品恰好完全反應(yīng)（大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．計(jì)算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)大理石的主要成分碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由參加反應(yīng)鹽酸的質(zhì)量計(jì)算出大理石中碳酸鈣的質(zhì)量，而求得該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：設(shè)25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
x    40g×36.5%

100

x

=

73

40g×36.5%

x=20g
大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

20g

25g

×100%=80%
答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點(diǎn)評(píng)：解答本題時(shí)需要注意：40g為稀鹽酸的溶液質(zhì)量，而根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算所使用的必須為純凈物的質(zhì)量，因此不能直接使用溶液質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算．