我國首臺使用二甲醚為燃料的城市客車有效地解決了公交車冒黑煙的問題．
（1）已知二甲醚的化學式為C2H6O，二甲醚的相對分子質(zhì)量是     ，其中碳、氫元素的質(zhì)量比為    。
（2）二甲醚在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，請計算完全燃燒92g二甲醚需要氧氣多少克？

解：（1）46；   4:1；      （2）192g

解析試題分析：（1）化合物的相對分子質(zhì)量就等于各原子的相對原子質(zhì)量的總和，各元素的質(zhì)量比就等于各原子的相對原子質(zhì)量之和的比；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，已知二甲醚的質(zhì)量求出需要氧氣的質(zhì)量。
解：（1）二甲醚的相對分子質(zhì)量為：12×2+1×6+16＝46；碳、氫元素的質(zhì)量比＝（12×2）:（1×6）＝4:1；
（2）設完全燃燒92g二甲醚需要氧氣的質(zhì)量為x
C2H6O+3O22CO2+3H2O
46  96
92g  x
＝
解得x＝192g
答：完全燃燒92g二甲醚需要氧氣的質(zhì)量為192g
考點：考查相對分子質(zhì)量的概念及其計算；元素質(zhì)量比的計算；根據(jù)化學反應方程式的計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

過氧化鈉是常用的供氧劑，可將CO2轉(zhuǎn)化為O2，其反應的化學方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．若有88gCO2參加反應，計算生成O2的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取2．5g該樣品與0．5g二氧化錳混合．加熱該混合物t1時間后（雜質(zhì)不參加反應），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復以上操作，依次稱得加熱t(yī)2、t3、t4時間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：

加熱時間
t1
t2
t3
t4
剩余固體質(zhì)量（g）
2．12
2．08
2．04
2．04
 
（1）加熱t(yī)3時間后氯酸鉀是否已經(jīng)完全反應？    （填是或否）．
（2）求完全反應后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量            ．
（3）求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（9分）鹽酸和氯化壩的混合溶液40g，其中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g恰好完全反應．計算：
（1）生成沉淀的質(zhì)量是多少克？
（2）反應后所得溶液中鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

冶煉2000t含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含F(xiàn)e3O490%的磁鐵礦石多少噸？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32、5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2SO4溶液，反應生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關系如圖所示．試回答下列問題：（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl）

（1）完全反應后生成BaSO4沉淀         g．
（2）恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是多少克？
（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

用質(zhì)量分數(shù)為5%的稀鹽酸和10%的氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示：

（1）該實驗是將（選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴 加到另一種溶液中，該反應的基本類型是                。
（2）當加入溶液的質(zhì)量a為20 g時，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某研究小組欲檢驗草酸晶體樣品分解產(chǎn)物并測定器質(zhì)量分數(shù)（假設雜質(zhì)不參與反應）．草酸晶體（H2C2O4?2H2O）的理化性質(zhì)見表．
（1）加熱分解草酸晶體最適宜的裝置是        （填圖1字母序號）．

（2）圖2是驗證熱分解產(chǎn)物中含CO，CO2的裝置
①儀器a和b的名稱分別是       和       ．
②證明存在CO2的現(xiàn)象是                                    ，證明存在CO的現(xiàn)象是               ，D中反應的化學方程式是                                ．
③裝置A的作用是               ，氣囊的作用是                            ．
（3）為測定樣品中草酸晶體的質(zhì)量分數(shù)，設計兩種如下方案． 

熔點
沸點
熱穩(wěn)定性
與堿反應
101°C～102°C
150°C～160°C升華
100.1°C失去結(jié)晶水，175°C分解成CO2，CO，H2O
與Ca（OH）2反應產(chǎn)生白色沉淀（CaC2O4）
①稱一定量樣品用上圖裝置進行實驗，測得裝置D反應前后的質(zhì)量差，由此計算出的實驗結(jié)果比實際值偏低，排除儀器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反應、          ．
②稱取8.75g草酸晶體樣品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加適量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反應完全．
（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）則KMnO4溶液顯  色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的質(zhì)量       g．請計算樣品中的質(zhì)量分數(shù)．[寫出計算過程，M2（H2C2O4）=90，M2（H2C2O4?2H2O）=126，M2（KMnO4）=158]．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

草木灰是農(nóng)家肥料，它的主要成分是碳酸鉀，還有硫酸鉀，氯化鉀等，化學興趣小組為測定某草木灰樣品中的有效成分，取100草木灰于燒杯中，不斷滴入稀硫酸溶液，當?shù)稳?0g稀硫酸時，不再有氣泡產(chǎn)生，此時燒杯中的殘余混合物的質(zhì)量為127.8g．
碳酸鉀與硫酸反應的化學方程式為K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O
（假設草木灰的其他成分不含鉀元素，不與酸反應）
請計算回答：
（1）二氧化碳（CO2）分子中，碳，氧元素的原子個數(shù)比為　    　
（2）碳酸鉀（K2CO3）的相對分子質(zhì)量為　       　
（3）如圖表示反應過程放出的氣體質(zhì)量與加入硫酸的關系曲線，請根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出圖中縱坐標上a點數(shù)值：a=　       　g；

（4）草木灰樣品中碳酸鉀的質(zhì)量（要求寫出計算過程）
（5）通過其他實驗，測得該100g草木灰中硫酸鉀質(zhì)量為8.7g，氯化鉀質(zhì)量為2.98g，已知鉀肥的有效成分以氯化鉀計，則該草木灰樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為　       　%。

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