某同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取2．5g該樣品與0．5g二氧化錳混合．加熱該混合物t1時(shí)間后（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)2、t3、t4時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：

加熱時(shí)間
t1
t2
t3
t4
剩余固體質(zhì)量（g）
2．12
2．08
2．04
2．04
 
（1）加熱t(yī)3時(shí)間后氯酸鉀是否已經(jīng)完全反應(yīng)？    （填是或否）．
（2）求完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量            ．
（3）求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）是（2）0．96g
（3）設(shè)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為X。
根據(jù)化學(xué)方程式可知 245:96=X：0．96g
X=2．45g
所以該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2．45g/2．5g=98%

解析試題分析：本題是一道數(shù)據(jù)分析式的計(jì)算題，把質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式的計(jì)算相結(jié)合。首先樣品2．5g和0．5g二氧化錳一共是3g，加熱到時(shí)繼續(xù)加熱，固體質(zhì)量不再變化，說明此時(shí)樣品中的氯酸鉀已經(jīng)完全分解，得到的氧氣質(zhì)量為2．45g+0．5g-2．04g=0．96g，然后根據(jù)化學(xué)方程式用氧氣的質(zhì)量求出氯酸鉀的質(zhì)量，從而進(jìn)一步求出氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
考點(diǎn)：利用質(zhì)量守恒定律定律解有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

長(zhǎng)時(shí)間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaCO3。某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)想測(cè)定水垢中CaCO3的含量。他們?nèi)?00g水垢，加入足量的稀鹽酸，同時(shí)測(cè)量5分鐘（min）內(nèi)生成CO2質(zhì)量，測(cè)量數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/ min
 		1
 		2
 		3
 		4
 		5
 
生成CO2的質(zhì)量/g
 		15
 		25
 		30
 		33
 		33
 
計(jì)算：① 4 min后，水垢中的CaCO3      （填是或否）反應(yīng)完全？
②請(qǐng)根據(jù)表格分析寫出你發(fā)現(xiàn)的一條規(guī)律是                           。
③該水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

在電纜生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生一定量的含銅廢料．據(jù)報(bào)道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O．若用一定量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸恰好處理2000g含銅3.2%的廢料（假設(shè)其他雜質(zhì)不和硫酸反應(yīng)且不溶于水），求反應(yīng)后所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

人體中鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相對(duì)分子質(zhì)量為1004。牛奶含鈣豐富又易吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品。右圖是某乳業(yè)公司純牛奶包裝標(biāo)簽的部分文字。請(qǐng)仔細(xì)閱讀后回答下列問題：
（1）包裝標(biāo)簽上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪的質(zhì)量至少3.3g．那么一盒牛奶含鈣至少        g（保留到0.01g）；
（2）求羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留為0.1%）；
（3）若人體每天至少需要0.6g鈣，且這些鈣有90%來自牛奶，則一個(gè)人每天至少要喝多少盒牛奶？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

用氯化鈉和碳酸氫銨（NH4HCO3）可制備碳酸氫鈉和氯化銨（NH4Cl），該反應(yīng)可表示為：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl．
20℃時(shí)，按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比，向100g水中加入11.7g NaCl
和15.8g NH4HCO3．請(qǐng)計(jì)算：
（1）理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為多少g？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算式即可）．
資料：20℃時(shí)四種物質(zhì)的溶解度如下，假設(shè)它們同時(shí)溶解在水中各自的溶解度不變．

物質(zhì)
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
溶解度/g
36.0
21.6
37.2
9.6

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g稀硫酸于燒杯中，向燒杯中逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中所得溶液的酸堿度變化如圖：
（1）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為a g時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)是               （填化學(xué)式）；
當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為b g時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈     色。
（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取25.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2O2↑+2H2O．請(qǐng)計(jì)算：

（1）反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為                 g。
（2）此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

我國(guó)首臺(tái)使用二甲醚為燃料的城市客車有效地解決了公交車冒黑煙的問題．
（1）已知二甲醚的化學(xué)式為C2H6O，二甲醚的相對(duì)分子質(zhì)量是     ，其中碳、氫元素的質(zhì)量比為    。
（2）二甲醚在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，請(qǐng)計(jì)算完全燃燒92g二甲醚需要氧氣多少克？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料．欲測(cè)定合金的組成（其他元素忽略不計(jì)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下．請(qǐng)計(jì)算：

次數(shù)
1
2
3
4
加入稀硫酸質(zhì)量/g
70
70
70
70
剩余固體質(zhì)量/g
18.2
16.4
14.6
13.2
 
（1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比．
（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）

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