Question

14．在學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)時(shí)，同學(xué)對(duì)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)后，過濾得到的澄清濾液，提出了問題：過濾后澄清濾液中會(huì)有哪些溶質(zhì)？為此他們進(jìn)行了如下的探究活動(dòng)，請(qǐng)你共同參與并回答相關(guān)問題．
（1）寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）【提出猜想】猜想一：濾液中溶質(zhì)是NaOH 和Na₂CO₃
猜想二：濾液中溶質(zhì)是NaOH和Ca（OH）₂
猜想三：濾液中溶質(zhì)是NaOH
（3）【方案設(shè)計(jì)】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定濾液中溶質(zhì)的組成．
（4）
方法一：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入Ca（OH）2溶液，B中加入碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象．	A中產(chǎn)生白色沉淀，B中沒有沉淀	“猜想一”成立
	若A中沒有沉淀，B中產(chǎn)生白色沉淀	“猜想二”成立
	若A、B兩支試管中都沒有沉淀產(chǎn)生	“猜想三”成立

方法二：針對(duì)猜想一，另一同學(xué)提出了新的方案．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取樣于試管中，滴入足量稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	“猜想一”成立

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】依據(jù)上述設(shè)計(jì)，通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，最終得出的結(jié)論是猜想一正確．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
（2）根據(jù)反應(yīng)的過程以及反應(yīng)物是否過量來分析；
（4）根據(jù)檢驗(yàn)氫氧化鈣存在用碳酸鈉，檢驗(yàn)碳酸鈉存在用氫氧化鈣來分析；
若猜想一成立，加入過量的稀鹽酸后，先與氫氧化鈉反應(yīng)，然后再與碳酸鈉反應(yīng)．

解答 解：（1）氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
故填：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）可能二者恰好完全反應(yīng)，也可能氫氧化鈣或碳酸鈉有剩余，故填：猜想二：NaOH和Ca（OH）₂
（4）檢驗(yàn)氫氧化鈣是否存在可以加入碳酸鈉溶液觀察是否產(chǎn)生白色沉淀；檢驗(yàn)碳酸鈉存在可以加入氫氧化鈣溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀；故答案為：
方法一

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Na2CO3	若A中沒有沉淀，B中產(chǎn)生白色沉淀
	若A、B兩支試管中都沒有沉淀產(chǎn)生

若溶液中既有氫氧化鈉，又有碳酸鈉時(shí)，加入稀鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，然后與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．
故填：方法二：有氣泡產(chǎn)生

點(diǎn)評(píng) 本題為典型的實(shí)驗(yàn)探究中的實(shí)驗(yàn)分析題，只有熟練掌握所學(xué)知識(shí)才能明白實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，才能順利得出正確答案．