Question

13．1926年，我國(guó)著名化學(xué)家侯德邦先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展，該方法是以從海水中提取出來(lái)的食鹽為主要原料制取純堿．其生產(chǎn)過(guò)程中有下列反應(yīng)：
①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl；
②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+X+CO₂↑；
試回答下列問(wèn)題：
（1）在反應(yīng)①的六種物質(zhì)中，能治療胃酸過(guò)多的是NaHCO₃（填化學(xué)式）．
（2）在反應(yīng)②中物質(zhì)X的化學(xué)式是H₂O．
（3）氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線如圖2，t₁℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于酸鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（4）t₁℃時(shí)，一小試管內(nèi)盛有Na₂CO₃的飽和溶液，試管底部還存有少許Na₂CO₃固體，將小試管放入盛有水的燒杯中，現(xiàn)將多量的氫氧化鈉（填物質(zhì)名稱(chēng)）加入燒杯內(nèi)的水中，小試管內(nèi)的固體物質(zhì)會(huì)逐漸溶解．
（5）當(dāng)Na₂CO₃固體中含有少量NaCl時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純Na₂CO₃，請(qǐng)說(shuō)明提純的原理：碳酸鈉的溶解度受溫度的影響較大，在降低相同的溫度時(shí)，在同一時(shí)間內(nèi)析出的晶體多，而氯化鈉幾乎無(wú)晶體析出．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸氫鈉在焙制糕點(diǎn)時(shí)常用作發(fā)酵粉進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小進(jìn)行分析．

解答 解：（1）碳酸氫鈉在焙制糕點(diǎn)時(shí)常用作發(fā)酵粉，化學(xué)式為：NaHCO₃；
（2）碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以物質(zhì)X的化學(xué)式是：H₂O；
（3）t₁℃時(shí)，氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等，所以氯化鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于酸鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，所以t₁℃時(shí)，一小試管內(nèi)盛有Na₂CO₃的飽和溶液，試管底部還存有少許Na₂CO₃固體，將小試管放入盛有水的燒杯中，現(xiàn)將多量的氫氧化鈉加入燒杯內(nèi)的水中，小試管內(nèi)的固體物質(zhì)會(huì)逐漸溶解；
（5）碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以當(dāng)Na₂CO₃固體中含有少量NaCl時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純Na₂CO₃，提純的原理是：碳酸鈉的溶解度受溫度的影響較大，在降低相同的溫度時(shí)，在同一時(shí)間內(nèi)析出的晶體多，而氯化鈉幾乎無(wú)晶體析出．
故答案為：（1）NaHCO₃；
（2）H₂O；
（3）等于；
（4）氧化鈣或濃硫酸或氫氧化鈉；
（5）碳酸鈉的溶解度受溫度的影響較大，在降低相同的溫度時(shí)，在同一時(shí)間內(nèi)析出的晶體多，而氯化鈉幾乎無(wú)晶體析出．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了碳酸氫鈉的用途、飽和溶液中溶解度的計(jì)算以及根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問(wèn)題等，培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．