Question

2．某礦石由MgO、Fe₂O₃、CuO和SiO₂組成，用它制備氫氧化鎂的流程圖和有關資料如下，則有關說法不正確的是
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氫氧化物	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Mg（OH）2
開始沉淀的pH	1.5	4.2	8.6
完全沉淀的pH	3.2	6.7	11.1

• A． 溶液A中只含有3種陽離子
• B． 為保證產品純度并減少產品損失，溶液B的pH可容許的范圍為3.2-6.7
• C． 洗滌產品時可向最后一次洗滌液中加入AgNO₃溶液來判斷是否洗凈
• D． 由流程可知SiO₂既不溶于水也不溶于酸

Answer 1

分析 本題考查堿的制備．組成礦石的四種氧化物中僅SiO₂不與鹽酸反應，其余三種均能反應：
MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O、Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O、CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O，溶液A的pH＜1，說明反應后溶液呈強酸性，鹽酸過量，因此溶液A中的陽離子有Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺；要使Mg（OH）₂純度高、損失少，必須把pH控制在氯化銅能完全沉淀、但氯化鎂不能沉淀的范圍內，即6.7＜pH＜8.6的范圍內；
考慮硝酸銀溶液與氯離子反應生成氯化銀沉淀．

解答 解：A、溶液A中共含有4種陽離子，它們是Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺；故錯誤；
B、為保證產品純度、減少產品損失，并便于操作，溶液B的pH可容許的范圍為6.7～8.6，即必須把pH控制在氯化銅能完全沉淀、但氯化鎂不能沉淀的范圍內．故錯誤．
C、因為硝酸銀溶液與氯離子反應生成氯化銀沉淀，則洗滌產品時可向最后一次洗滌液中加入AgNO₃溶液來判斷是否洗凈，故說法正確；
D、由流程可知SiO₂既不溶于水也不溶于酸，說法正確．
故選AB．

點評 化學實驗現象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，并有助于提高觀察、實驗能力．所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握觀察實驗現象的方法．