【題目】我國從1994年開始強制食鹽加碘,即在食鹽中加入碘酸鉀(KIO3),以防治碘缺乏病的發(fā)生,今年將適當下調(diào)現(xiàn)行食鹽加碘量。各地將根據(jù)本地區(qū)實際情況作相應(yīng)調(diào)整。深圳已率先作出調(diào)整,由原來每千克食鹽含碘40mg下調(diào)至25mg。(提示:碘相對原子質(zhì)量為127)
(1)碘酸鉀相對分子質(zhì)量為_____________;
(2)碘酸鉀中碘元素、鉀元素、氧元素的質(zhì)量比為____________;
(3)碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分數(shù)為?(保留至0.1%或用分數(shù)表示)_________;
【答案】214; 127:39:48; 59.3%
【解析】
(1)根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和,進行分析解答;
(2)根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比,進行分析解答;
(3)根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%,進行分析解答。
(1)碘酸鉀(KIO3)的相對分子質(zhì)量為39+127+16×3=214;
(2)碘酸鉀中碘元素、鉀元素、氧元素的質(zhì)量比為127:39:(16×3)=127:39:48;
(3)碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分數(shù)是:×100%≈59.3%。
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【題目】如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,回答下列問題:
(1)X表示____________ ,Y表示____________;
(2)當X=12時,Y = ____________ ;
(3)當X=17時,該粒子帶1個單位負電荷,則Y = ____________;
(4)當Y=1時,該粒子易________(填“得到”或“失去”)電子,變成帶 _______(填“正”或“負”)電荷的__________(填“陽離子”或“陰離子”)。
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【題目】某小組對 H2O2 溶液制取氧氣進行了如下探究:
(探究一)探究不同催化劑對 H2O2分解速率的影響該小組采用了如下圖所示裝置進行實驗,實驗中催化劑均為0.4g,H2O2溶液均為20mL,濃度均為 10%。在C框中連接導(dǎo)管和量筒,并測量收集到 50mL 水時的某項數(shù)據(jù), 經(jīng)計算后繪制出下表:
(1)檢查 A 裝置氣密性的方法是:用彈簧夾夾住 A 裝置右側(cè)膠皮管,打開①上方的塞子, 向其中加水,打開①的活塞,若__________,則氣密性良好。
(2)C 框內(nèi)選用C1或C2裝置,對該探究實驗結(jié)論有無影響__________。
(3)從實驗數(shù)據(jù)可知:相同條件下,表中催化劑的催化效果由強到弱依次為______。
催化劑種類 | 氣體產(chǎn)生速率(mL/s) |
二氧化錳 | 3.5 |
氧化銅 | 4.5 |
活性炭 | 5.8 |
(4)該探究實驗中,需要測定的數(shù)據(jù)是__________。
(5)當量筒中收集到 50mL 水時,H2O2分解產(chǎn)生的氧氣體積______50mL(填“大于”、 “等于”、“小于”)。
(探究二)探究 MnO2 的用量對H2O2分解速率的影響下圖甲所示裝置中產(chǎn)生氧氣的量可以用壓強傳感器測出(在等溫條件下,產(chǎn)生氧氣體積與裝置內(nèi)壓強成正比。反應(yīng)放熱忽略不計)
(1)圖乙是“0.1gMnO2 與不同體積的 3%H2O2 溶液混合”的實驗結(jié)果,從圖中可以看出______________________。
(2)當用“3%H2O2 溶液 8 毫升與不同質(zhì)量的 MnO2 混合”時,得到如圖丙所示的曲線。曲線的斜率顯示,當 MnO2 的用量增加到 0.08g 時,H2O2 的分解速率達到實驗要求。在此實驗條件下,若MnO2的質(zhì)量為4g(一藥匙)時,能使下圖____ (選填字母)燒杯中所裝的3%H2O2溶液中 H2O2 的分解速率最接近實驗要求。
(探究三)探究 H2O2 溶液的濃度對 H2O2 分解速率的影響如圖所示,在250mL三頸瓶中均加入0.5gMnO2,在恒壓漏斗中各加入20mL不同濃度的 H2O2 溶液,分別進行實驗。用溫度傳感器測量并繪制出瓶內(nèi)溫度與時間的關(guān)系圖。如下圖 1 所示。再將該裝置的三頸瓶浸入水浴池中(該池可使瓶內(nèi)的溶液溫度恒定在 20℃),用上述實驗中相同量的各物質(zhì)重復(fù)上述實驗,用氣壓傳感器測量并 繪制出瓶內(nèi)氣壓與時間的關(guān)系圖,如下圖 2 所示。
不同濃度雙氧水催化分解時溫度與時間關(guān)系圖,圖 2-不同濃度雙氧水催化分解時氣壓與時間關(guān)系圖
(1)實驗中,恒壓漏斗的作用是__________。
(2)由圖 1 知道:H2O2分解時會__________熱量(填“放出”或“吸收”)。
(3)由圖2知道:H2O2溶液濃度越高,H2O2 分解速率越______(填“快”或“慢”)。 以 10%H2O2 溶液為例,約 25S 后三頸瓶內(nèi)氣壓由高緩慢降低的原因是_______。
(4)影響 H2O2 分解速率的因素,除了催化劑的種類、催化劑的用量、H2O2 溶液的濃度外,還可能有_______ 、_______等。
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【題目】某興趣小組的同學(xué)在實驗室里配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的食鹽溶液,下圖是配制溶液過程中的部分實驗操作,請你完成下列問題:
(1)請你指出實驗操作中的錯誤_________________________;
(2)溶解過程中使用玻璃棒的目的是 ________________________;
(3)配制過程中,導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的原因,還可能有_________、_________(寫兩條)。
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【題目】請用化學(xué)用語填空:
(1)氯原子_____;(2)地殼中含量最高的金屬元素_____; (3)2個硫酸根離子__________;(4)標出氧化亞鐵中鐵元素的化合價___________;(5)說出O2中“2”表示的意義_____________。
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【題目】請用所學(xué)過的化學(xué)知識填空:
(1)人體中含量最多的物質(zhì)_______(填化學(xué)式);
(2)電解水(H2O)生成了氫氣(H2)和氧氣(O2),說明水是由______________組成的;
(3)實驗室常用澄清石灰水檢驗二氧化碳,其原理是澄清石灰水中的氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成不溶于水的白色固體碳酸鈣。氫氧化鈣的化學(xué)式是Ca(OH)2,其相對分子質(zhì)量為_______;
(4)1個氟原子的質(zhì)量為3.156×10-26Kg,一個碳(碳-12)原子的質(zhì)量為1.993×10-26Kg,則氟的相對原子質(zhì)量為______(計算結(jié)果保留整數(shù));
(5)若相對原子質(zhì)量為M的原子,核外有N個電子,其核內(nèi)中子數(shù)為是_______。
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【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請根據(jù)下表(元素周期表的部分內(nèi)容)回答有關(guān)問題:
I A | II A | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
2 | 3 Li 鋰 6.941 | 4 Be 鈹 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 |
3 | 11 Na 鈉 22.99 | 12 Mg 鎂 24.31 | 13 Al 鋁 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氬 39.95 |
(1)畫出16號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______,其陰離子符號是_____,其相對原子質(zhì)量___。
(2)表中3至10號元素位于第二周期,11至18號元素位于第三周期,從原子結(jié)構(gòu)示意圖分析其規(guī)律可知,每一周期元素原子的_____________ 相同。
(3)表中9號和17號元素最外層電子數(shù)相同,都易________(填“得到”或“失去”)電子,則鈉元素和氟元素組成的化合物的化學(xué)式為________。第11號元素與第17號元素能組成化合物,構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是____(選填“分子”、“原子”或“離子”)。
(4)在元素周期表中,同一族(縱行)的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是__________(填標號)。
a. C和Ne b. Be和Mg c. Al和Si d. F和Cl
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【題目】海水是一種重要的自然資源。以下是對海水資源的部分利用。
目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。其主要步驟如下:
(1)提取Mg的過程中,試劑A可以選用_________,寫出氫氧化鎂沉淀與試劑B反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)分離出Mg(OH)2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì),為了獲得NaCl溶液,在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,過濾,再向濾液中加入適量鹽酸。實驗中加入過量Na2CO3溶液的目的是 。
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【題目】在化學(xué)方程式aC2H5OH+bO2mCO2+nH2O中。各化學(xué)計量數(shù)間的關(guān)系正確的是( )。
A. a+b=m+n B. a+2b=2m+n C. a=2m D. n=3a
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