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熟石灰的溶解度如下圖所示．某同學在30℃時用固體熟石灰配制了飽和澄清石灰水溶液．取少量溶液于試管中，滴加酚酞試劑，溶液變紅色．

（1）滴加酚酞試劑，溶液變紅色，說明溶液顯________性（填酸、堿、中）．
（2）30℃時，100g水中溶解熟石灰的質量為________
（3）將溶液的溫度從30℃迅速升高100℃，則該溶液________
A．仍是飽和溶液　　　　　 B．是不飽和溶液　　　　　C．氫氧化鈣的質量增大
D．氫氧化鈣的質量減小　　 E．氫氧化鈣的質量不變
（4）盛有飽和澄清石灰水溶液的燒杯在空氣煮沸一段時間后，冷卻至室溫．燒杯壁上和燒杯底部有白色固體；取出少量燒杯中的清液，滴加酚酞試劑，溶液變紅色．據你推測：白色固體的成分可能是________導致溶液變紅色的原因是________．

解：（1）由于氫氧化鈣溶液有OH-，溶液呈堿性，因此可以是無色酚酞變紅，故答案為：堿性
（2）根據氫氧化鈣的溶解度曲線圖，不難查出，在30℃時，氫氧化鈣的溶解度是0.15g，即在100克水中最多溶解0.15g氫氧化鈣，故答案為：0.15g
（3）由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，因此將氫氧化鈣的飽和溶液由從30℃迅速升高100℃，溶液中就會有晶體析出，因此溶液中的溶質就會減少，則溶液中溶質的質量分數也會減小，故答案為：A、D
（4）由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，因此給飽和溶液煮沸時，就會有氫氧化鈣從溶液中結晶析出，但氫氧化鈣不會從溶液中全部結晶析出，故答案為：Ca（OH）2，溶液中仍有未結晶析出的氫氧化鈣，從而溶液呈堿性．
分析：根據氫氧化鈣的溶解度曲線可知：①查出氫氧化鈣在某溫度下的溶解度，②氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，溫度升高，溶解度就會減小，飽和溶液就會有晶體析出，從而導致溶液出現一系列的變化．固體的溶解度是指在一定的溫度下，某固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量．
點評：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義和固體溶解度的概念，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

22、熟石灰的溶解度如下圖所示．某同學在30℃時用固體熟石灰配制了飽和澄清石灰水溶液．取少量溶液于試管中，滴加酚酞試劑，溶液變紅色．
（1）滴加酚酞試劑，溶液變紅色，說明溶液顯
堿
性（填酸、堿、中）．
（2）30℃時，100g水中溶解熟石灰的質量為
0.15g

（3）將溶液的溫度從30℃迅速升高100℃，則該溶液
AD

A．仍是飽和溶液           B．是不飽和溶液          C．氫氧化鈣的質量增大
D．氫氧化鈣的質量減小     E．氫氧化鈣的質量不變
（4）盛有飽和澄清石灰水溶液的燒杯在空氣煮沸一段時間后，冷卻至室溫．燒杯壁上和燒杯底部有白色固體；取出少量燒杯中的清液，滴加酚酞試劑，溶液變紅色．據你推測：白色固體的成分可能是
Ca（OH）2
導致溶液變紅色的原因是
溶液中仍有未結晶析出的氫氧化鈣，從而溶液呈堿性

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

17、方海同學在學習“常見的堿”時，提出如下問題：
①檢驗少量二氧化碳為什么一般用澄清石灰水而不用NaOH溶液？
②實驗時吸收較多的CO2為什么一般用NaOH溶液而不用澄清石灰水？
[查閱資料]a.20℃時，熟石灰的溶解度為0.17g；b．熟石灰的溶解度隨著溫度升高而降低．
[實驗探究]在教師指導下，方海同學進行了如下實驗探究：
探究一、關于二氧化碳的檢驗
Ⅰ．在甲、乙、丙三支試管中加入等量NaOH或Ca（OH）2 溶液（如下圖），在甲、乙中分別通入少量CO2．

Ⅱ．在實驗后的乙和丙兩種澄清溶液中，分別滴入足量稀鹽酸（如下圖）．

回答問題：
（1）Ⅰ中甲、乙二支試管的現象分別是
甲試管產生白色沉淀（或變渾濁），乙試管無明顯現象
．
（2）Ⅱ中乙試管可觀察到有氣泡產生，寫出該反應的化學方程式：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
；設計丙試管實驗的目的是
用作乙試管的對比實驗，證明乙試管中CO2與NaOH發(fā)生了化學反應
．
[得出結論]檢驗少量CO2一般用石灰水而不用NaOH溶液．
探究二、關于二氧化碳的吸收
Ⅲ．進行如下圖所示實驗：

[實驗現象]甲試管：液面上升最少；       乙試管：液面上升較甲略高；
丙試管：倒吸接近完全，僅在管底留有一小氣泡．
（3）小剛認為，可直接配制10%的石灰水代替甲中0.17%的石灰水，與丙進行對比實驗．你同意小剛的觀點嗎？答：
不同意
（填“同意”或“不同意”），理由是
20℃時，熟石灰的溶解度是0.17g，無法配制出10%的石灰水（或20℃時0.17%的石灰水是飽和溶液，石灰水的溶質質量分數不可能達到10%；其他合理答案也給分）
（4）比較乙、丙中進入試管內液體體積，得出的結論是
NaOH溶液的溶質質量分數越大，吸收CO2能力越強
．
[得出結論]實驗時吸收CO2選用較濃的NaOH溶液而不用Ca（OH）2溶液的理由是
吸收時要盡量除盡CO2，NaOH極易溶于水，形成的溶液濃度大，吸收量多，效益高，而Ca（OH）2微溶，用它來吸收CO2要配大量溶液
．
[實驗拓展]為了直觀地觀察到CO2與NaOH反應后的現象，再利用右圖裝置進行實驗．隨著NaOH溶液的滴入，可觀察到的現象是
小氣球逐漸脹大
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

熟石灰的溶解度如下圖所示。某同學在30℃時用固體熟石灰配制了飽和澄清石灰水溶液。取少量溶液于試管中，滴加酚酞試劑，溶液變紅色。

（1）滴加酚酞試劑，溶液變紅色，說明溶液顯      性（填酸、堿、中）。

（2）30℃時，100g水中溶解熟石灰的質量為    

（3）將溶液的溫度從30℃迅速升高100℃，則該溶液            

A．仍是飽和溶液           B．是不飽和溶液          C．氫氧化鈣的質量增大

D．氫氧化鈣的質量減小     E．氫氧化鈣的質量不變

（4）盛有飽和澄清石灰水溶液的燒杯在空氣煮沸一段時間后，冷卻至室溫。燒杯壁上和燒杯底部有白色固體；取出少量燒杯中的清液，滴加酚酞試劑，溶液變紅色。據你推測：        白色固體的成分可能是                               導致溶液變紅色的原因是                            

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科目：初中化學 來源：2010年廣東省廣州市番禺區(qū)中考化學模擬試卷（解析版） 題型：填空題

熟石灰的溶解度如下圖所示．某同學在30℃時用固體熟石灰配制了飽和澄清石灰水溶液．取少量溶液于試管中，滴加酚酞試劑，溶液變紅色．

（1）滴加酚酞試劑，溶液變紅色，說明溶液顯性（填酸、堿、中）．
（2）30℃時，100g水中溶解熟石灰的質量為
（3）將溶液的溫度從30℃迅速升高100℃，則該溶液
A．仍是飽和溶液           B．是不飽和溶液          C．氫氧化鈣的質量增大
D．氫氧化鈣的質量減小     E．氫氧化鈣的質量不變
（4）盛有飽和澄清石灰水溶液的燒杯在空氣煮沸一段時間后，冷卻至室溫．燒杯壁上和燒杯底部有白色固體；取出少量燒杯中的清液，滴加酚酞試劑，溶液變紅色．據你推測：白色固體的成分可能是導致溶液變紅色的原因是．

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