Question

11．完成下列計算（除不盡的數(shù)據(jù)，保留小數(shù)點后兩位數(shù)據(jù)）：
（1）乙二酸（HOOC-COOH）中O元素的質(zhì)量分數(shù)為71%．
（2）t℃下，將20gNaCl投入80g水，充分攪拌，剛好形成了飽和溶液，如果在t℃下繼續(xù)向上述溶液中投入20gNaCl并充分攪拌，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%．
（3）某同學為了測定雙氧水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，用燒杯取雙氧水溶液50克，加入二氧化錳1克，完全反應后，稱得燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為49.4克．則該雙氧水中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出解題過程）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學式計算氧元素的質(zhì)量分數(shù)．
（2）由于20g氯化鈉溶解于80g水中已經(jīng)形成該溫度下的飽和溶液，所以繼續(xù)加入氯化鈉不會溶解，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)求算公式計算．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了氧氣，所以可以求算氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣和對應的化學方程式求算過氧化氫的質(zhì)量，進而求算對應的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）乙二酸（HOOC-COOH）中O元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{16×4}{12×2+16×4+1×2}$×100%≈71.11%
（2）由于t℃下，將20gNaCl投入80g水，充分攪拌，剛好形成了飽和溶液，如果在t℃下繼續(xù)向上述溶液中投入20gNaCl，后加入的氯化鈉不再溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{20g}{20g+80g}$×100%=20%
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為50g+1g-49.4g=1.6g
設該雙氧水溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為X，根據(jù)題意得
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                               32
X                             1.6g
$\frac{68}{32}$=$\frac{x}{1.6g}$
X=3.4g
過氧化氫溶液中過氧化氫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{3.4g}{50g}$×100%=6.8%
【答案】
（1）71.11%
（2）20%
（3）該雙氧水中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是6.8%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．