Question

16．KNO₃和NaCl在不同溫度時(shí)的溶解度如表所示，請回答下列問題：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169
	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制出KNO₃和NaCl的溶解度曲線，圖1中能表示NaCl溶解度曲線的是n（填m或n）；
（2）如圖2所示，20℃時(shí)，將盛有飽和KNO₃溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出，加入的物質(zhì)可能是下列中CD（填字母序號）
A．氫氧化鈉固體     B．生石灰固體     C．冰塊      D．硝酸銨固體
（3）“配制40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液”時(shí)，實(shí)驗(yàn)的部分操作如圖3所示．
①稱量時(shí)A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來的操作應(yīng)該是D（填序號）
A．左邊的平衡螺絲向左側(cè)      B．右邊的平衡螺絲向右調(diào)
C．右盤中減少砝碼                 D．左盤中增加食鹽
②量取水時(shí)，如果按照圖B的方法讀數(shù)，會使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小（填“偏大”或“偏小”）
③C中用玻璃棒攪拌的作用是加速溶解，若配制過程中，在已經(jīng)有少量水的燒杯中加入氯化鈉和水，其他操作均規(guī)范，則所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜（填“＞”或“＜”或“=”）5%．
④D中所貼標(biāo)簽有不妥之處，請劃掉不妥的地方，并在方框中寫出你認(rèn)為適合的內(nèi)容．

Answer 1

分析 根據(jù)溶液的配制的步驟、注意事項(xiàng)以及物質(zhì)溶于水的能量變化、溶解度的知識進(jìn)行分析解答即可．氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大；硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故要析出硝酸鉀的晶體需要降低溫度；托盤天平在使用的時(shí)候，如果是已知稱量物的質(zhì)量，則需要先放好砝碼和游碼，且稱量過程中不能再改變；仰視會導(dǎo)致量取的水多，從而所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小；在溶解過程中使用玻璃棒是為了加速溶解，據(jù)此解答．

解答 解：（1）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，圖1中能表示NaCl溶解度曲線的n，故填：n；
（2）20℃時(shí)，將盛有飽和KNO₃溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出，則會使溫度降低，加入的物質(zhì)可能是冰塊和硝酸銨固體，故填：CD；
（3）①配制40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，溶質(zhì)質(zhì)量已知，則首先放好砝碼和游碼，故稱量時(shí)A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來應(yīng)該左盤中增加食鹽，故填：D；
②量取水時(shí)，圖B的方法是仰視讀數(shù)，量取的水多，會使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故填：偏小；
③溶解中用玻璃棒攪拌的作用時(shí)加速溶解，若配制過程中，在已經(jīng)有少量水的燒杯中加入氯化鈉和水，則所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%，故填：加速溶解；＜．
④D中所貼標(biāo)簽應(yīng)該注明溶液的名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故填：氯化鈉溶液，5%．

點(diǎn)評 本題考查的是溶解度以及溶液的配制的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．