Question

為測定某稀鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取100g該溶液于燒杯中，向燒杯中滴入16%的NaOH溶液，用pH計測得滴入NaOH溶液質(zhì)量與pH的關系如圖所示．
（1）在a點時，燒杯中溶液的溶質(zhì)是

 

．
（2）通過計算求鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由圖示可知，滴加氫氧化鈉溶液到100克時，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸完全反應，當?shù)渭酉←}酸至圖中a點時，稀鹽酸還沒有完全反應，這時溶液中的溶質(zhì)就有氯化鈉和氯化氫兩種．
（2）根據(jù)反應的氫氧化鈉的質(zhì)量，利用化學方程式求出反應的鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量．進而求出鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由圖示可知，滴加氫氧化鈉溶液到100克時，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸完全反應，當?shù)渭酉←}酸至圖中a點時，稀鹽酸還沒有完全反應，鹽酸就有剩余，這時溶液中的溶質(zhì)就有氯化鈉和氯化氫兩種．
故答案為：NaCl和HCl；
（2）設100g稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量為x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40       36.5
100g×16%   x       

40

100g×16%

=

36.5

x

x=14.6g     
所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

14.6g

100g

×100%=14.6% 
答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%．

點評：做這類題目要會看折點，折點是指圖象在變化過程中方向發(fā)生了大的轉變的那個點．它的出現(xiàn)往往是兩個變量中某一變量單方面停止造成的．如果圖象涉及化學反應，折點通常是該反應的結束點．