Question

10．某合金由兩種金屬元素組成，取該合金60g投入足量稀硫酸中，反應完全后，測得生成氫氣3g，則合金的組成不可能是（　�。�

• A． Al與Fe
• B． Mg與Cu
• C． Na與Al
• D． Fe與Zn

Answer 1

分析 利用一定質(zhì)量金屬完全反應放出氫氣質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質(zhì)量}$×金屬質(zhì)量，計算生0.2g氫氣消耗選項所涉及金屬鐵、鋅、鋁的質(zhì)量；然后根據(jù)題設的條件：兩種金屬混合物5.6g，與足量稀鹽酸反應后生成0.2g氫氣，推斷出兩種金屬混合物的可能組成．

解答 解：根據(jù)與稀硫酸反應時鐵、鋅、鎂、鋁分別呈+2、+2、+2、+3，與足量稀硫酸反應后生成了3g氫氣，所需要消耗金屬的質(zhì)量分別為：
需要金屬鐵的質(zhì)量=3g×$\frac{56}{2}$=84g；需要金屬鋅的質(zhì)量3g×$\frac{65}{2}$g=97.5g；需要金屬鎂的質(zhì)量=3g×$\frac{24}{2}$=36g；需要金屬鋁的質(zhì)量=3g×$\frac{27}{3}$=27g；銅不能產(chǎn)生氫氣；根據(jù)金屬混合物與酸反應產(chǎn)生氣體質(zhì)量為兩種金屬反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和，由實際實驗中兩種金屬混合物60g與足量稀鹽酸反應后生成了3g氫氣，可判斷選項混合物中兩種金屬不可能為鐵和鋅的混合物．
故選項為：D．

點評 本題考查了金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的關(guān)系的計算，依據(jù)常見的總結(jié)公式一定質(zhì)量金屬完全反應放出氫氣質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質(zhì)量}$×金屬質(zhì)量進行計算或利用化學方程式進行計算或利用平均相對原子質(zhì)量計算均可，需要注意到鐵在與酸發(fā)生置換反應時呈現(xiàn)出+2價．