Question

在宏觀、微觀、符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式．
（1）在C₆₀、金剛石、氫氧化鈉三種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的物質(zhì)是

 

．
（2）據(jù)報(bào)道，某藥企生產(chǎn)的膠囊中“鉻”超標(biāo)，長(zhǎng)期服用會(huì)引起“鉻中毒”．
鉻元素的相關(guān)信息如圖1所示．請(qǐng)回答：

鉻元素的相對(duì)原子質(zhì)量為

 

；鉻原子核外電子數(shù)為

 

．鉻原子失去3個(gè)電子所形成的離子符號(hào)為

 

；鉻元素屬

 

（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（3）如圖2為A、B、C三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中屬同種元素的粒子是

 

（填字母），A和B兩種
粒子的

 

相同，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)．A元素位于周期表的第

 

周期．
（4）如圖分別表示不同的化學(xué)反應(yīng)．

①圖1是電解水微觀模型圖，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知該模型圖中缺少了

 

（填字母序號(hào)）

②圖2描述了稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，C處應(yīng)填入的符號(hào)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系,中和反應(yīng)及其應(yīng)用,微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用

專題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型,物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成,化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的三種基本粒子來(lái)分析；
（2）根據(jù)元素周期表能夠提供的信息來(lái)分析解答；
（3）根據(jù)元素的含義可知具有相同質(zhì)子數(shù)的原子為同一類元素以及元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)來(lái)分析解答．

解答：解：（1）C₆₀是由C₆₀分子構(gòu)成的，金剛石是由碳原子構(gòu)成的，氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的；
（2）在元素周期表這一小格中，正下方的數(shù)字表示鉻元素的相對(duì)原子質(zhì)量為52.00，左上角的數(shù)字是其原子序數(shù)，等于其質(zhì)子數(shù)，也等于其核外電子數(shù)，故鉻原子核外電子數(shù)為24；鉻原子失去3個(gè)電子，帶3個(gè)單位的正電荷，故離子符號(hào)為：Cr³⁺；由“鉻”元素名稱可知屬于金屬元素．
（3）核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)決定元素種類，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，原子核外有幾個(gè)電子層，在元素周期表中就位于第幾周期；
（4）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析可知，電解水時(shí)，每?jī)蓚�(gè)水分子會(huì)產(chǎn)生兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子，故缺少一個(gè)氫分子，選B；
②稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)可知，鹽酸中的氯離子與硝酸銀中的銀離子結(jié)合成氯化銀白色沉淀．
故答案為：（1）C₆₀；
（2）52.00；24； Cr³⁺；金屬；
（3）BC；最外層電子數(shù)； 二；
（4）①B；②AgCl．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息的了解情況，微觀反應(yīng)過(guò)程及原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示出的信息和意義．