【題目】某化學興趣小組同學對某銅鋅合金樣品進行探究實驗，稱取樣品10.0克放入燒杯中，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，實驗情況如圖所示．
求：
（1）銅鋅合金中，Zn的質量分數(shù)是多少？
（2）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

【答案】
（1）解：由反應的實驗情況圖，完全反應后剩余固體的質量為3.5g，即銅鋅合金樣品中含銅的質量為3.5g，則鋅的質量為10g﹣3.5g=6.5g．

銅鋅合金中，Zn的質量分數(shù)是 ×100%=65%．


（2）解：設反應生成硫酸鋅的質量為X，氫氣的質量為y．

Zn+H2SO4═

ZnSO4+

H2↑

65

161

2

6.5g

x

y

x=16.1g，y=0.2g

反應后溶液中溶質的質量分數(shù)是= ×100%≈15.1%


【解析】（1）根據(jù)題意，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；由反應的實驗情況圖，完全反應后剩余固體的質量為3.5g，即銅鋅合金樣品中含銅的質量為3.5g；則鋅的質量為10g﹣3.5g=6.5g；（2）由參加反應的鋅的質量，計算出生成的硫酸鋅的質量和氫氣的質量，進而可計算出反應后溶質的質量分數(shù)．
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能正確解答此題．

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