13．現(xiàn)有一包粉末，已知他們可能是由Na2SO4   CuCl2   Na2CO3    KNO3  中的一種或幾種組成，某同學(xué)的實驗記錄如下：

A的化學(xué)式為BaCO3，D的化學(xué)式為CO2
由上述推斷，原粉末中一定不含CuCl2、Na2SO4
無色溶液B中一定含有的溶質(zhì)是NaCl，可能含有的溶質(zhì)是KNO3
寫出生成白色沉淀A的化學(xué)方程式BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl生成無色氣體D的化學(xué)方程式BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．

分析 如果溶液無色，則證明溶液中不含銅離子，可排除CuCl2；白色沉淀可溶于稀硝酸，說明此白色沉淀不是BaSO4，排除Na2SO4；白色沉淀溶于稀硝酸，說明此白色沉淀為BaCO3，故一定有Na2CO3；然后根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，確定其它物質(zhì)．

解答 解：1、因為第一次反應(yīng)生成白色沉淀和無色溶液，故可判斷肯定沒有CuCl2，因為有銅離子的溶液都是藍(lán)色或藍(lán)綠色；
2、加適量氯化鋇溶液，生成白色沉淀A且沉淀可溶于稀硝酸，說明此白色沉淀A為BaCO3沉淀而不是BaSO4；又因為在所給的四種物質(zhì)中，只有Na2CO3含有碳酸跟離子，故可判定粉末中一定有Na2CO3，一定沒有Na2SO4；故無色溶液B中的溶質(zhì)為NaCl，可能有KNO3；
3、由2的分析可知，白色沉淀A為碳酸鋇，與稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸鋇、水和二氧化碳?xì)怏w，故可判斷無色溶液C為硝酸鋇溶液，無色氣體D為CO2．
故答案為：BaCO3；CO2； CuCl2，Na2SO4； NaCl；KNO3；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．

點評 此題主要是考查學(xué)生的綜合分析能力，不但要求學(xué)生具備有關(guān)化合物的基礎(chǔ)知識，而且要有實驗操作的經(jīng)歷和分析、解決化學(xué)實驗問題的能力．解題時需要認(rèn)真分析題目給出的條件，聯(lián)系實際，逐一分析推斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于分子、原子、離子構(gòu)成物質(zhì)的說法中，不正確的是（　�。�
A．汞原子聚集成金屬汞
B．氮原子結(jié)合成氮氣
C．氧原子和氫原子結(jié)合成水分子，水分子聚集成水
D．氯原子和鈉原子得失電子形成氯離子和鈉離子，兩種離子結(jié)合成氯化鈉

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有下列粒子：
a．Fe3+b．3H+    c．3N2 d． e．
按要求填空（填序號）：
①表示3個氮分子的是c，②表示鐵離子的是Fe3+，
③a與b兩粒子結(jié)合形成物質(zhì)的化學(xué)式是FeCl3，
④電工使用的試電筆觸電發(fā)紅光，是因為管內(nèi)充氖氣（填名稱）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下圖所示的實驗中，發(fā)生了化學(xué)變化的是（　�。�
A．
   干冰升華		B． 
   CO2溶于水
C．
   實驗CO2的密度		D．
自制過濾器過濾液體

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列過程中，屬于物理變化的是（　�。�
A．
   測定溶液pH		B．
   樟腦球變小
C．
點燃的鈉放入氯氣中		D．
濃硫酸使蔗糖變黑

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．通過海水晾曬可得粗鹽和母液，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)．海水可同時生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物等產(chǎn)品，其流程如圖1所示：

（1）制得粗鹽和精鹽的操作都包括蒸發(fā)步驟，有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述錯誤的是ac．
a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液    b．蒸發(fā)的目的是析出晶體
c．應(yīng)用余熱蒸干溶液    d．應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止
（2）由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O也需要蒸發(fā)，根據(jù)溶解度曲線（如圖2所示），蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液．（填寫“得到熱飽和溶液”或“析出晶體”）
（3）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，其作用是攪拌，加速溶解；
第②步加試劑的目的是除去粗鹽中的Na2SO4
（填化學(xué)式），第④步加入鹽酸的目的是除卻過量的Na2CO3．
（4）該流程的副產(chǎn)品中，除鈣元素能被海洋生物利用外，還需綜合利用的物質(zhì)是Cl2、BaSO4、BaCO3．
（5）MgCl2可電解制Mg，MgO則是重要的耐火材料．在550℃時，MgCl2•6H2O會分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，其中MgO、MgCl2的物質(zhì)的量之比為3：1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$3MgO+MgCl2+6HCl+21H2O
不用填；若不補充其它原料，還可制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.7%的鹽酸．（計算結(jié)果精確到0.1）
（6）電解食鹽水所得溶液中的溶質(zhì)主要為氫氧化鈉和氯化鈉（其它溶質(zhì)可忽略不計），已測得該溶液的密度為1.2g/mL，為進一步測定其中氫氧化鈉的含量，取該溶液樣品25mL與10%的稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)加入49g稀硫酸時恰好完全中和．請根據(jù)化學(xué)方程式列式計算：
①25mL該溶液樣品中含氫氧化鈉多少克？
②該溶液樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．我們生活在物質(zhì)世界里，下列敘述中不涉及化學(xué)變化的是（　　）
A．不純的氫氣燃燒發(fā)生爆炸B．涂在墻上的熟石灰逐漸變硬
C．焦炭冶煉金屬D．舞臺上用干冰制造“云霧”

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖是電解水的簡易裝置．
（1）電源A端為正極，B端為負(fù)極．事先向水中加入少量氫氧化鈉溶液的目的是增強水的導(dǎo)電性．
（2）C試管中收集到的氣體是氧氣，可以用帶火星的木條檢驗；D試管中收集到的氣體是氫氣，C、D中兩種氣體的體積比是1：2．
（3）寫出電解水的化學(xué)方程式2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（4）根據(jù)上述實驗可以得出水是由氫元素和氧元素組成的化合物．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器．請按要求回答：
（1）以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備二氧化碳，并研究其有關(guān)性質(zhì)，請回答：
①欲制備、收集一瓶干燥的CO2，所選儀器的連接順序為A→F→D（填序號）．
②檢驗CO2收集滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，如果看到木條熄滅，則證明CO2已收集滿．
③將少量的CO2氣體通入盛有大量澄清石灰水的燒杯中，觀察到石灰水變渾濁，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；燒杯中溶液的質(zhì)量與之前相比會B（填序號）．
A．增大           B．減小           C．不變            D．無法判斷
④取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，將小花的一半用水噴濕，放入裝置甲中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是小花噴水的一半變紅，未噴水的一半不變色，此現(xiàn)象說明CO2具有的化學(xué)性質(zhì)是CO2+H2O═H2CO3（可用相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式表示）．
（2）常溫下，氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液呈堿性．實驗室常用氯化銨固體和堿石灰固體加熱來制取氨氣（NH3），反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
①實驗室制取并收集氨氣，應(yīng)該選擇的發(fā)生裝置是B（填寫儀器序號，下同），收集裝置是E．
②將氨氣通入水中，用pH試紙粗略測定氨水溶液的酸堿性強弱，請簡述測定方法：用玻璃棒蘸取氨水，涂抹在pH試紙上，將顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可知道氨水的pH．

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