Question

某同學為了測定黃銅（Cu-Zn合金）中銅的質量分數(shù)，取10g該黃銅樣品粉末加入50g稀鹽酸，恰好完全反應，反應后固體、液體的總質量為59.9g．計算：
（1）反應生成氫氣的質量．
（2）樣品中銅的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：銅不能和稀鹽酸反應，鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應前后的質量差即為反應生成氫氣的質量，根據(jù)氫氣的質量可以計算鋅的質量，進一步可以計算樣品中銅的質量分數(shù)．

解答：解：（1）反應生成氫氣的質量為：10g+50g-59.9g=0.1g，
（2）設鋅的質量為x，
 Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
 65             2
 x             0.1g

65

x

=

2

0.1g

，
x=3.25g，
樣品中銅的質量分數(shù)為：

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%，
答：樣品中銅的質量分數(shù)為67.5%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．