Question

如圖1A是鎂元素在元素周期表中的相關(guān)信息，圖B是該元素形成的一種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（1）鎂元素的相對原子質(zhì)量為

 

．
（2）B圖中X=

 

，B微粒的符號是

 

．
（3）如圖2是鎂在點燃條件下與某物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)的微觀示意圖．該反應(yīng)的化學方程式為：

 

反應(yīng)后鎂的化合價

 

（“升高”或“降低”）

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應(yīng)用,微粒觀點及模型圖的應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,有關(guān)元素化合價的計算,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）元素周期表中的每一個單元格的最下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，可以據(jù)此解答；
（2）由結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)鎂元素的原子序數(shù)是12，根據(jù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可知x的值；并利用最外層電子數(shù)可以判斷得失電子的情況；
（3）根據(jù)鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和C，并分析鎂元素在反應(yīng)前后化合價的變化．

解答：解：
（1）元素周期表中的每一個單元格的構(gòu)成及其含義都是一樣的，其中最下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，所以可以得出鎂元素的相對原子質(zhì)量為24.31；
（2）鎂元素的原子序數(shù)是12，根據(jù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可知x=12，最外層電子數(shù)為2，易失去2個電子帶2個單位的正電荷，B微粒的符號是：Mg²⁺；
（3）鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和C，反應(yīng)的化學方程式為：2Mg+CO2

點燃  .

2MgO+C，反應(yīng)前鎂是單質(zhì)，化合價為零，反應(yīng)后，在MgO中，鎂元素的化合價為+2，反應(yīng)后鎂的化合價升高．
答案：
（1）24.31
（2）12    Mg²⁺
（3）2Mg+CO2

點燃  .

2MgO+C     升高

點評：了解原子和離子的相互轉(zhuǎn)化，掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點是解題的關(guān)鍵．明確發(fā)生的化學反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，題目難度不大