Question

16．鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實驗室中重要的化學(xué)試劑，用途廣泛．
（1）增大壓強(qiáng)，HCl由氣態(tài)為液態(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是氯化氫分子之間的間隔變小．
（2）蘸濃鹽酸的玻璃棒和蘸濃氨水的玻璃棒接近但不接觸，發(fā)生了如圖1的現(xiàn)象，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH₃+HCl=NH₄Cl，濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，氣體有刺激性和腐蝕性，實驗時要注意在通風(fēng)廚中進(jìn)行．
（3）觀察圖2并回答問題：
 
由圖2可知，HCl和NaOH的反應(yīng)實質(zhì)是H⁺和OH^-之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：H⁺+0H^-=H₂O．像這種用實際參與反應(yīng)的離子來表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式．任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來表示．
【練習(xí)】按照書寫化學(xué)方程式的要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
HCl溶液與AgNO溶液反應(yīng)：Ag⁺+Cl^-=AgCl．
HNO₃溶液與Na₂CO₃溶液反應(yīng)：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
【歸納】復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是：陰陽離子結(jié)合生成水、沉淀、氣體的反應(yīng)．
【應(yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是D．
A．Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-　　　　　B．H⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-
C．Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、OH^-　　　　 D．H⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）微觀粒子之間有間隔；
（2）氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨；
（3）書寫離子方程式要注意遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒．

解答 解：（1）增大壓強(qiáng)，HCl由氣態(tài)為液態(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是氯化氫分子之間的間隔變�。�
故填：氯化氫分子之間的間隔變�。�
（2）氨氣和氯化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NH₃+HCl=NH₄Cl，濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，氣體有刺激性和腐蝕性，實驗時要注意在通風(fēng)廚中進(jìn)行．
故填：NH₃+HCl=NH₄Cl；在通風(fēng)廚中進(jìn)行．
（3）HCl溶液與AgNO溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl．
故填：Ag⁺+Cl^-=AgCl．
HNO₃溶液與Na₂CO₃溶液反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
故填：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是：陰陽離子結(jié)合生成 水、沉淀、氣體的反應(yīng)．
故填：水、沉淀、氣體．
A、氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成水和二氧化碳，因此該選項離子不能共存；
B、鋇離子能和硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀，因此該選項不能共存；
C、銅離子和氫氧根離子結(jié)合成氫氧化銅沉淀，因此該選項不能共存；
D、離子之間不能反應(yīng)，因此該選項能夠共存．
故填：D．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，只有掌握了物質(zhì)的性質(zhì)，才能夠?qū)Ω鞣N問題作出正確的解答．