Question

2．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品20.0g于燒杯中再向其中加入稀鹽酸100.0g，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為113.4g．
（1）生成CO₂的質(zhì)量6.6g．
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成CO₂的質(zhì)量為：20.0g+100.0g-113.4g=6.6g，
故填：6.6g．
（2）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                    44
x                                       6.6g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{6.6g}$，
x=15.0g，
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{15.0g}{20.0g}$×100%=75.0%，
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75.0%．

點(diǎn)評 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．