【題目】下圖中A~F均為初中化學常見的物質,他們之間的關系如圖所示(“→”表示轉化關系,“-”表示相互反應的關系,所涉及反應均為初中常見化學反應),其中A俗稱生石灰,D常溫下為氣體、固態(tài)D可用于人工降雨,D與E組成元素相同,F是一種常見單質。
(1)D是____________(填化學式)。
(2)F→E反應的化學方程式為________________________________。
(3)圖中所列轉化可以通過化合反應實現的最多有_____個化學方程式。
【答案】 CO2 2C +O2 2CO 或 C + CO2 2CO 5
【解析】A俗稱生石灰,D常溫下為氣體、固態(tài)D可用于人工降雨,D是二氧化碳,D與E組成元素相同,E是一氧化碳,F是一種常見單質,F是碳。(1)D是CO2。(2)F→E反應的化學方程式為2C +O2 2CO 或 C + CO2 2CO。(3)圖中所列轉化可以通過化合反應實現的最多有氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈣,碳充分燃燒生成二氧化碳,碳與二氧化碳反應生成一氧化碳,一氧化碳燃燒生成二氧化碳共5個化學方程式。
點睛∶掌握常見物質的性質和用途是順利完成本題的重要保證。氧化鈣生成生石灰,氫氧化鈣俗稱熟石灰。
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【題目】寫出下列反應的化學方程式并完成基本反應類型的分類:
(1)加熱氯酸鉀分解制氧氣___________________________________
(2)木炭在氧氣中燃燒_______________________________________
(3)紅磷在氧氣中燃燒________________________________________
(4)鎂條在氧氣中燃燒________________________________________
(5)鐵絲在氧氣中燃燒_________________________________________
上述反應屬于化合反應的是_________________屬于分解反應的是_______________(填寫序號)
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【題目】碳酸氫鈉片是一種常用藥,能用于治療胃酸過多,這是因為人體的胃液中含有鹽酸。已知:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,為測定藥片中碳酸氫鈉的含量,小科進行了如下實驗:
(1)小科認為,要測定藥片中碳酸氫鈉的含量,實驗中需要采集兩個數據:一是測出碳酸氫鈉片樣品的質量;二是根據碳酸氫鈉與鹽酸的反應原理,通過實驗測出反應生成的_______質量。(2)小科按如圖甲的實驗方案,取藥片和足量的稀鹽酸進行實驗,通過測量反應前后總質量的變化來采集實驗數據。同學們認為,測得碳酸氫鈉的質量分數會偏大,原因是___________________(答出一點即可)。
(3)為減小實驗誤差,小科又設計了如圖乙的實驗方案,取藥片和足量的稀鹽酸進行了三次實驗,采集的實驗數據如表:
實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
碳酸氫鈉片樣品質量/克 | 3.0 | 3.0 | 3.0 |
反應前總質量/克 | 193.8 | 194.6 | 193.6 |
反應后總質量/克 | 192.6 | 193.6 | 192.5 |
二氧化碳質量/克 |
請計算藥片中碳酸氫鈉的質量分數_____________。
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【題目】請回答相關問題:
(1)氧氣制備是中學化學的經典實驗。上世紀的教材上制取O2常使用KClO3和MnO2,下列裝置中適用于該原理制取和收集O2的是____(填編號)。實驗后回收催化劑MnO2的操作是___________。
(2)下表中一定呈堿性的是______;胃酸(主要是鹽酸)過多可用NaHCO3治療,其反應化學方程式是_______________。
選項 | A | B | C |
體液 | 胃液 | 唾液 | 血液 |
pH | 0.9~15 | 6.6-7.1 | 7.35-7.45 |
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【題目】某化學興趣小組的同學在教師的指導開展如下探究活動.
(一)推斷:某白色固體粉末甲可能含有硫酸銅、碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉中的一種或幾種, 為探究它們的組成,開展了以下實驗.
(1)甲加水后形成無色溶液的 pH____7(填“大于”、“小于”或“等于”);
(2)加水形成無色溶液說明固體甲一定不含____;
(3)將上述框圖中某試劑稍作改動,可以證實可能有的物質不存在,改動操作及不存在該物質的現象 為____;
(二)除雜:乙溶液中主要含有氯化鈉、還含有少量的氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉雜質,現欲提純氯化鈉 開展以下實驗.
(4)過量稀鹽酸的作用是____;
(5)若“過量氯化鋇溶液”與“過量固體甲”顛倒位置添加,則最后溶液中含有的溶質一定 是____;
(6)最后得到的產品中所含氯化鈉的質量____溶液乙中氯化鈉的質量(填“>”“<”或“=”)
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【題目】下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度:
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
據此數據,判斷下列說法錯誤的是
A. KNO3和NaCl的溶解度曲線在20℃—30℃溫度范圍內會相交
B. 在60℃時,KNO3的飽和溶液105g加入95g水后,溶液中溶質的質量分數為27.5%
C. 在20℃時,NaCl和KNO3固體各35g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中,均不能形成飽和溶液
D. 從含有少量NaCl的KNO3飽和溶液中得到較多的KNO3晶體,通?刹捎美鋮s熱飽和溶液的方法
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】我國科技創(chuàng)新成果斐然,下列成果中以制備非金屬單質為主要目的的是
A | B | C | D |
低溫制備H2 | 成功開采可燃冰 (CH4·nH2O) | 研制出超高強碳鋼 | 合成全氮陰離子鹽 (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】化學興趣小組的同學在實驗室里進行了驗證物質性質的實驗并配制一種溶液,記錄的數據及實驗過程如下圖所示:
其中第一步和第二步消耗的硫酸量相等。請回答下列問題:
(1)若配制上述實驗中所用的稀硫酸,需20g 98%的濃硫酸和____________蒸餾水;
(2)請寫出加入稀硫酸時發(fā)生反應的化學方程式_____________________________;
(3)m的數值為_________________________________________________________;
(4)列出求解與硫酸銅反應的鐵粉質量(x)的比例式___________________________;
(5)12g 濾渣中含有__________________________________________(填化學式);
(6)向濾液B中加入39.4g水后,所得溶液中溶質的質量分數為________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列指定反應的化學方程式正確的是
A. 《天工開物》燒石灰:CaCO3 CaO + CO2↑
B. 乙炔的完全燃燒:C2H2 + O2 H2O + 2CO2
C. 稀硫酸除鐵銹:2H2SO4 + Fe2O3 2FeSO4 + 2H2O
D. 銅生銹形成銅綠:2CuO + H2O + CO2 Cu2(OH)2 CO3
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