Question

7．將10g部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體全部溶于50g水中制成溶液，取此溶液30g加入適量的稀鹽酸，共放出0.44g氣體，求：
（1）原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）變質(zhì)前氫氧化鈉固體的質(zhì)量．

Answer 1

分析 氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和變質(zhì)前氫氧化鈉固體的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)30g溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106                  44
  x                 0.44g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{0.44g}$，
x=1.06g，
60g溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為：1.06g÷$\frac{1}{2}$=2.12g，
原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g-2.12g}{10g}$×100%=78.8%，
設(shè)和二氧化碳反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為y，
 2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，
  80         106
  y         2.12g
$\frac{80}{y}$=$\frac{106}{2.12g}$，
y=1.6g，
變質(zhì)前氫氧化鈉固體的質(zhì)量為：1.6g+（10g-2.12g）=9.48g，
答：原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.3%，變質(zhì)前氫氧化鈉固體的質(zhì)量為9.57g．

點(diǎn)評(píng) 氫氧化鈉暴露在空氣中容易變質(zhì)，因此要密封保存．