Question

（2010?沈陽）在做完鹽的性質實驗后，某實驗小組欲對廢液成分進行研究．根據(jù)實驗所用藥品，他們初步分析該廢液中可能含有HCl、NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、KNO₃中的幾種．為確定廢液成分，他們設計了如下過程進行實驗．

請仔細分析實驗過程，回答下列問題：
（1）步驟③、⑥的操作方法是______；
（2）白色固體A的化學式為______；
（3）步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程式為______；
（4）廢液中除了水以外，一定含有的物質是______，可能含有的物質是______．
（5）溶液D中一定含有的溶質是______．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)實驗①廢液不能與鋅發(fā)生反應，可判斷廢液中不含HCl；根據(jù)實驗①可知廢液與硝酸鋇反應生成了不溶于稀硝酸的硫酸鋇沉淀，可判斷廢液中一定含有硫酸根離子，則廢液中一定含有硫酸鈉且一定不含碳酸鈉；根據(jù)實驗⑤向濾液B中加入硝酸銀和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀C，則白色沉淀C為氯化銀，濾液B中一定含有Cl^-離子，可推斷廢液中一定含有氯化鈉，可能含硝酸鉀；廢液中的硫酸鈉、氯化鈉先后與適量硝酸鋇、硝酸銀反應而形成硝酸鈉，因此，溶液D為稀硝酸和硝酸鈉的混合溶液．
解答：解：（1）步驟③、⑥的操作結果都是把不溶性固體與溶液分離，因此，該操作為過濾操作；
故答案為：過濾；
（2）不溶于稀硝酸的白色固體A為廢液與硝酸鋇反應的生成物，因此，固體A應為硫酸鋇；
故答案為：BaSO₄；
（3）步驟⑤，向溶液B中加入適量硝酸銀和稀硝酸，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀應為氯化銀，溶液B中含有氯化鈉，反應為NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓；
故答案為：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓；
（4）根據(jù)實驗流程圖，可判斷廢液中一定含有能與硝酸鋇、硝酸銀形成不溶于稀硝酸的白色沉淀，即廢液中一定含有硫酸鈉和氯化鈉；硝酸鉀不能與其它物質發(fā)生復分解反應，因此，廢液中含不含有硝酸鉀對整個過程不產(chǎn)生影響，因此，廢液中可能含有硝酸鉀；
故答案為：硫酸鈉、氯化鈉（或Na₂SO₄、NaCl）；硝酸鉀（或KNO₃）；
（5）廢液經(jīng)過一系列變化后，其中的硫酸鈉、氯化鈉都被轉化為硝酸鈉，因此，最后所得溶液D為反應生成的硝酸鈉及檢驗固體時所加入的稀硝酸的混合溶液；
故答案為：硝酸、硝酸鈉（或HNO₃、NaNO₃）．
點評：不溶于稀硝酸的白色沉淀只有硫酸鋇和氯化銀，這一特殊性是解決本推斷題的關鍵．